13. (2009年浙江金华十校联考)下表是五种银盐的溶度积常数

下列说法错误的是(　 )　

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B.将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

12. (2008年高考广东卷)已知Ag2SO4的Kw为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO₄^2-浓度随时间变化关系如图［饱和Ag2SO4溶液中

c(Ag+)=0.034 mol·L-1］。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶

液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是(　 )

11. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-)=1.3 mol·L-1。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开，至少需要2 mol·L-1的NaOH溶液的体积为(　 )

A.80 mL　　　　　　　　 B.100 mL

C.120 mL　　　　　　　　 D.140 mL

10. 向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：

甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-①

NH₄⁺+H2ONH3·H2O+H+②

H⁺+OH^-=H2O③

由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。

乙：Mg(OH)2(s) Mg²⁺+2OH-①

NH₄⁺+OH^-=NH3·H2O②

由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解，丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是(　 )

A.NH4NO3　　　　 B.CH3COONH4

C.(NH4)2SO4　 D.氨水

9. 许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是(　 )

A.饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则Ca2+的物质的量不变

B.饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则pH不变

C.升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小

D.石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木害虫病的作用

8. 下列离子方程式中错误的是(　 )

A.碳酸氢镁与足量NaOH溶液的反应：

Mg2++HCO₃^-+OH^-=MgCO3↓+H2O

B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：

HCO₃^-+H⁺=H2O+CO2↑

C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

D.碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：

MgCO3+2H⁺=Mg²⁺+H2O+CO2↑

7. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　 )

A.Na+、HCO₃^-、SO₄^2-、Br-

B.Cu2+、NO₃^-、Cl-、SO₄^2-

C.Al3+、Cl-、Na+、CO₃^2-

D.K+、Mg2+、SO₄^2-、OH-

6. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(　 )

A.n(Ca2+)增大　　　　 B.c(Ca2+)减少

C.n(OH-)增大　　　　　 D.c(OH-)不变

5. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y)的关系示意图正确的是(　 )

4. 在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是(　 )

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 mol

D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol／L