6．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26．5 g。若向此溶液中添加3．5 g氯化钠和6．5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 ( )
A．30% B．26．5+3．5100+6．5×100%
C．26．5% D．26．5+3．5100+6．5+3．5×100%
5．某溶液中大量存在以下五种离子：NO-3、SO2-4、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n(NO-3)∶n(SO2-4)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 ( )
A．Fe2+ B．Mg2+
C．CO2-3 D．Ba2+
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0．3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是 ( )
A．1 L溶液中含有0．6 NA个钾离子
B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0．9 NA
C．2 L溶液中钾离子浓度为1．2 mol/L
D．2 L溶液中含有硫酸根离子0．6 NA个
3．(2010年保定模拟)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中则其溶质可能是 ( )
A．KCl Na2SO4
B．KCl Na2SO4 NaCl
C．NaCl Na2SO4 K2SO4
D．KCl K2SO4 Na2SO4
2．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO2-4的物质的量浓度是 ( )
1．下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是 ( )
A．150 mL 1 mol/L氯化钠溶液
B．75 mL 2 mol/L氯化铵溶液
C．150 mL 1 mol/L氯化钾溶液
D．75 mL 1 mol/L氯化铝溶液
14．(14分)(探究创新题)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1．0 mol·L-1的盐酸溶液；
②用 (填仪器名称并注明规格)量取10．0 mL 1．0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少
为 ；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法： 。
(2)实验步骤⑤中应选用 (填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意 。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
13．(12分)生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混
合气体。2．016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8 g。将反应后产
生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8．5 g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是 。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为 。
12．(12分)在25°C、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体，使其完全燃烧，干燥
后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)= L；V(H2)= L。
(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)= 。
(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是 。
11． (12分)
(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比 ,分子数之比 ，同温同压的密度之比 ，含氧原子
数之比 ，体积之比 。
(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则
相同状况下10 L O3与 L Cl2的消毒能力相当。
(3)气体化合物A的分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为 ,推断的依据为 。
则其溶质可能是 ( )
(14分)(探究创新题)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：
。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8 g。将反应后产