1.下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是(　　 )

A.使用催化剂，使氮气和氢气的混合气体有利于合成氨

B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

解析：使用催化剂能同等程度地加快v(正)、v(逆)，而平衡不发生移动，A项不合题意；合成氨的反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，B项符合题意；合成氨的反应是吸热反应，则低温才有利于平衡正向移动，实际生产中一般采用提高温度(500 ℃)，是为了加快反应速率，且500 ℃时催化剂活性最大，故C项不符合题意；合成氨采用循环操作，并没有涉及化学平衡的移动，故D项也不符合题意。

答案：B

10.有FeCl₂、CuCl₂混合液400 mL，经测定其中Cl^-浓度是a mol·L^-1，投入过量锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。

(1)原混合液中，Fe²⁺、Cu²⁺的物质的量浓度。

c(Fe²⁺)=___________,c(Cu²⁺)=___________。

(2)b的数值应大于___________a g，其计算式为_____________________。

(3)c的数值越大，说明混合液中，CuCl₂含量_______________；c的最大值(以a、b表示)应为________________________。

解析：设FeCl₂物质的量浓度为x，CuCl₂物质的量浓度为y。

由FeCl₂+Zn====Fe+ZnCl₂　 Δm减

　　　　 65　　 56　　　　 9

CuCl₂+Zn====Cu+ZnCl₂　　 Δm减

　　　 65　　 64　　　　　 1

可知：解得

因为Zn过量，故×0.4a，即b>13a。

利用极限值考虑法，当溶液都是CuCl₂时，残渣质量最大为b-0.2a，故c<b-0.2a,即c=。

答案：(1) mol·L^-1　 　mol·L^-1

(2)13　 ×0.4×65=13a　　　 (3)越大　

9.(2005全国高考理综Ⅲ,26)A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)，由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：

(1)A的化学式(分子式)是_________________________________________。

(2)B煅烧生成C和D的化学方程式是________________________________。

甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是________________________________________。

(3)往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是?_____________________________________。

解析：此题为综合性较强的推断题，我们可从向F溶液中加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成推出F溶液中有Fe³⁺，又知该沉淀灼烧后转变为C，则C为Fe₂O₃；E和另一种酸组成的混合物跟甲苯反应可生成三硝基甲苯，则知E为H₂SO₄或HNO₃，再根据前面A、B都是由甲、乙两种元素组成的，且甲、乙两种元素的原子个数比为1∶1和1∶2，知E为H₂SO₄，A为FeS，B为FeS₂;向F溶液中加入甲元素单质得溶液G，则G为FeSO₄。由此题目便可迎刃而解。

答案：(1)FeS　　 (2)4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂　 2Fe³⁺+Fe====3Fe²⁺

(3)生成的沉淀由白色变为灰绿色最终变为红褐色

8.建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态铁的氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是Fe₃O₄;③Fe₂O₃长期遇酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe₃O₄性质稳定；⑤FeO性质稳定。你认为有道理的是(　　 )

A.①③⑤　　　　　　　　 B.②③④　　　　　　　 C.③⑤　　　　　　　 D.①②③④⑤

解析：红砖中一般含有Fe₂O₃，青砖一般含有Fe₃O₄。Fe₃O₄性质稳定，所以我国由青砖建成的古代建筑能够保持到现在。

答案：B

7.某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：

由此得出的以下结论中，不正确的是(　　 )

A.D溶液中存在［Fe(SCN)］²⁺ B.滤液中有Fe³⁺

C.B为AgBr浅黄色沉淀　　　　　　　　　　　　 D.A一定为无氧酸盐FeBr₂

解析：根据B、D现象可确定A是由Fe³⁺和Br^-或由Fe²⁺和Br^-组成的盐。

答案：D

6.Cu⁺在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和Cu。若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu₂O,应选用的试剂是(　　 )

A.浓硝酸　　　　　　　 B.稀硝酸　　　　　　　　 C.浓硫酸　　　　　　　　　 D.稀硫酸

解析：由题给信息知：Cu₂O在酸性条件下可生成Cu和Cu²⁺，A、B、C三个选项的酸均有强氧化性，能与铜反应都有蓝色溶液生成；只有加入稀硫酸时，若产物Cu中含有Cu₂O时，会有蓝色溶液生成，若全部为Cu则无明显现象。

答案：D

5.在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是(　　 )

A.残余固体全部是铜　　　　　　　　　　　　　　 B.残余固体可能为铁和铜的混合物

C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu²⁺ D.最后得到的溶液中可能含Fe³⁺

解析：残留固体中一定含有Cu，由于a＞c，说明溶液中一定含有Cu²⁺，故c g残余固体中不可能含有Fe，溶液中也一定不含Fe³⁺。

答案：A

4.铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生；当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色。该盐可能是(　　 )

①AgNO₃　 ②Na₂CO₃　 ③KNO₃　 ?④FeSO₄⑤FeCl₃

A.①③⑤　　　　　　 B.①②④　　　　　　　　　 C.①④⑤　　　　　　　 D.②③⑤

解析：因为铜与稀硫酸不反应，故无明显现象发生，加入一种盐后，铜粉溶解，溶液由无色变为蓝色，说明该盐具有强氧化性或在稀硫酸中表现强氧化性，如AgNO₃、KNO₃在稀硫酸中形成硝酸溶液，能与铜反应，将铜粉溶解。加入FeCl₃后Fe³⁺也能与铜粉反应使铜粉溶解。

答案：A

3.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是(　　 )

A.FeS　　　　　　　　 B.Fe₂O₃ C.FeCl₃ D.Fe₃O₄

解析：由题意可知，A中的Fe²⁺与SCN^-结合没有颜色改变，但通入Cl₂后发生下列反应，生成Fe³⁺，溶液变为红色。2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-,Fe³⁺+SCN^-====［Fe(SCN)］²⁺。

答案：A

2.将铜粉与铁粉组成的混合物投入到稀硝酸中充分反应后，滤出不溶物，将此不溶物又投入到盐酸中，未见H₂逸出，下列说法正确的是(　　 )

A.滤液中一定有Fe²⁺ B.滤液中一定有Fe³⁺

C.滤液中一定有Fe²⁺、Cu²⁺D.滤液中一定有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺

解析：由题意知，铜、铁混合物与稀硝酸反应后仍有剩余，又因不溶物与盐酸不反应，故剩余物一定为Cu粉，则溶液中一定无Fe³⁺。而溶液中是否有Cu²⁺取决于还原性强的Fe能否将稀硝酸完全还原掉。故选A。

答案：A