16．(2009年天津高考题)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是__________________，
在导线中电子流动方向为__________________________(用a、b表示)。
(2)负极反应式为_____________________________________________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为___________________________________________。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H22LiH
Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mol。
[解析] 本题考查电化学知识。(1)原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2+O2===2H2O，其中H2从0价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。(2)负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H+，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH－。(3)铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。(4)Ⅰ.Li从0价升至+1价，作还原剂。Ⅱ.H2O的H从+1降至H2中的0价，作氧化剂。由反应Ⅰ，当吸收10 mol
H2时，则生成20 mol LiH，V＝m/ρ＝20×7.9/0.82×10－3 L＝192.68×10－3 L。V(LiH)/V(H2)＝192.68×10－3 L/224 L＝8.71×10－4。20
mol LiH可生成20 mol
H2，实际参加反应的H2为20 mol×80%＝16
mol,1 mol H2转化成1 mol H2O，转移2
mol电子，所以16
mol H2可转移32 mol的电子。
[答案] (1)由化学能转变为电能 由a到b
(2)H2+2OH－-→2H2O+2e－
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
(4)①Li H2O ②1/1 148或8.71×10－4 ③32
AsO+I2+H2O设计成如下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：
