4．(2010年南平质检)某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是
( )
A．X原子可能为ⅤA元素
B．Y原子一定为ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
[解析] X原子通过三对共用电子最外层达到8电子结构，说明X为ⅤA族元素；Y原子通过一对共用电子最外层达到8电子结构，说明Y为ⅦA族元素，故A正确，B错误；X与Y原子间为极性键，X与X原子间为非极性键，故C项正确；由于X原子半径大于Y原子的，该分子为N2F4有可能，D正确。
[答案] B
3．现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是
A．①②⑤ B．都不正确
C．④ D．①
[解析] 水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。
不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。
在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。故③叙述不正确。
HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确。
化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键。故⑤不正确。
2．下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是
A．水溶液能导电
B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电
D．可以溶于水
[解析] 在化合物中，只有离子化合物在熔融状态下因电离而导电。
[答案] C
1．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(多选)
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH
[解析] A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中CO2和CS2中都只有共价键；D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。
[答案] AC
16．(2009年天津高考题)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是__________________，
在导线中电子流动方向为__________________________(用a、b表示)。
(2)负极反应式为_____________________________________________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为___________________________________________。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H22LiH
Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mol。
[解析] 本题考查电化学知识。(1)原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2+O2===2H2O，其中H2从0价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。(2)负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H+，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH－。(3)铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。(4)Ⅰ.Li从0价升至+1价，作还原剂。Ⅱ.H2O的H从+1降至H2中的0价，作氧化剂。由反应Ⅰ，当吸收10 mol H2时，则生成20 mol LiH，V＝m/ρ＝20×7.9/0.82×10－3 L＝192.68×10－3 L。V(LiH)/V(H2)＝192.68×10－3 L/224 L＝8.71×10－4。20 mol LiH可生成20 mol H2，实际参加反应的H2为20 mol×80%＝16 mol,1 mol H2转化成1 mol H2O，转移2 mol电子，所以16 mol H2可转移32 mol的电子。
[答案] (1)由化学能转变为电能 由a到b
(2)H2+2OH－-→2H2O+2e－
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
(4)①Li H2O ②1/1 148或8.71×10－4 ③32
15．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1NaOH溶液中，如图所示：
请回答：
(1)写出甲池中正极的电极反应式：____________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。负极：___________________；总反应的离子方程式：____________________________。
(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。(填写元素符号)
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？________(填写字母序号)。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有应用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
[解析] (1)甲中电解质溶液为稀H2SO4溶液，由于金属活泼性Mg>Al，故负极为Mg，正极为Al，正极的电极反应式：2H++2e－-→H2↑。(2)乙中电解质溶液为NaOH溶液，该溶液不能与Mg反应，故Mg作正极，Al作负极，负极的电极反应式：Al+4OH－-→[Al(OH)4]－+3e－，总反应的离子方程式为：2Al+2OH－+6H2O===2[Al(OH)4]－+3H2↑。(3)一般情况下，构成原电池的两极(都是金属)，负极比正极活泼，所以甲会判断出Mg的活动性更强，这是正确的，乙会判断出Al的更强，这是错误的。(4)两种相同的金属在电解质溶液不同时，得出两种不同的结果，说明反应条件对反应结果的影响较大，故应选a、d。
[答案] (1)2H++2e－-→H2↑
(2)Al+4OH－-→[Al(OH)4]－+3e－ 2Al+2OH－+6H2O===2[Al(OH)4]－+3H2↑
(3)Mg Al (4)ad
14．称取三份锌，分盛三支试管，在试管甲里加入pH＝3的盐酸50 mL，在试管乙里加入pH＝3的醋酸50 mL，在试管丙里加入pH＝3的醋酸50 mL及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2的体积。若反应终了时，生成H2一样多，且锌没有剩余。
(1)用“>”、“＝”或“<”回答以下问题：
①参加反应的锌的质量关系：______________。
②反应完毕，需反应时间的多少________________________________________。
(2)简答：①反应所需时间最长的一种酸的原因是：________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________。
②乙、丙反应所需时间是否相等？________。其原因是：____________________________ ________________________________________________。
[答案] (1)①甲＝乙＝丙 ②甲>乙>丙
(2)①随着反应的进行，盐酸里c(H+)减小得最多，反应速率减小最快，时间最长 ②不相等 丙中形成了铜锌原电池，加速了锌的反应，丙中反应较乙中快
13．将AsO+2I－+2H+AsO+I2+H2O设计成如下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：
甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
(1)甲组操作装置为________，乙组操作装置为________。
(2)两次操作过程中，微安表(G)的指针偏转方向相反，原因是______________________。
(3)甲组操作过程中，C2作______极，电极反应式为_______________________________，乙组操作过程中，C1作________极，电极反应式为________________。
[解析] (1)由于该电化学装置无外接电源，所以二者均为原电池。(2)题目所给反应原理是一个可逆反应，加入浓盐酸c(H+)增大，有利于反应向右进行，加入NaOH溶液，c(H+)减小，有利于反应向左进行，两个过程电子流向正好相反，则电流流向相反，电流计指针偏转方向不同。
[答案] (1)原电池 原电池
(2)加入浓盐酸，总反应向右进行，加入NaOH溶液总反应向左进行，电子流动方向相反，所以指针偏转方向相反
(3)正 AsO+2e－+2H+-→AsO+H2O
正 I2+2e－-→2I－
12．(2010年蚌埠质检)铜板上铁柳钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法中，不正确的是
A．正极电极反应式为2H++2e－-→H2↑
B．此过种中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
[解析] 铁柳钉在与铜板接触处发生吸氧腐蚀，Fe活泼性强，故Fe失电子被腐蚀，Fe作负极；正极上应为O2得电子，发生的反应为O2+2H2O+4e－-→4OH－，总式为2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中继续被氧化为Fe(OH)3，发生的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
[答案] A
11．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．④>②>①>③ B．②>①>③>④
C．④>②>③>① D．③>②>④>①
[解析] 铁在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀，当钢铁与比它活泼性差的Sn相连，Fe被腐蚀的速率增大比①大，与活泼性强的锌连结，锌作负极，锌被腐蚀，铁被保护，其腐蚀的速率要比①小；在④中，装置为电解装置，Fe为阳极，发生氧化反应，铁腐蚀的速率最快。
AsO+I2+H2O设计成如下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：
