7. 将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　 )

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动

D.溶液的pH增大

6. (2007年高考重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约1 mol／L)进行的

下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　 )

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D.pH试纸显示白醋的pH为2-3

5. 0.1 mol／L H2S水溶液加水稀释为0.01 mol／L时，下列各

粒子的浓度减小最多的是(　 )

A.H2S　　　　　　 B.HS-

C.H+ 　　　　　　　D.S2-

4. 浓度均为1 mol·L-1的NaCl溶液与MgSO4溶

液的导电能力相比(　 )

A.大于　　　　　　　　 B.小于

C.相同　　　　　　　　 D.不能确定

3. 关于强、弱电解质的导电性的正确说法是(　 )

A.由离子数目和其电荷数决定

B.没有本质区别

C.强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱

D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性

弱的溶液里自由移动的离子数目多

2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　 )

A.熔化时不导电

B.不是离子化合物，而是极性共价化合物

C.水溶液的导电能力很差

D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

1. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是(　 )

A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋

酸所加的水量少

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠

盐固体，醋酸的pH变化大

D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气

的起始速率相等

17. (2008年高考天津卷·理综)已知氧化还原反应方程式如下：

5C₂O^2-₄+2MnO^-₄+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L^-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为　　　　 mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为　　　　 mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为，KHC₂O₄的质量分数为　　　　 。

16. 有如下反应:

2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O

此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答：

(1)氧化剂是　 ，氧化产物是　　 ；反应中铬元素的化合价从　 变到　 价。

(2)若反应中生成1 mol Cr³⁺离子，则反应中转移的电子总数是　　 。

15. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),反应的化学方程式为KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑

回答下列问题：

(1)生成物A的化学式为　　　　　 。

(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为　 　　　。

(3)反应中被氧化的元素为　　　　 。

(4)H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是　　 。