摘要:同周期中A.B.C.D.E.F为原子序数依次增大的短周期元素.已知:A.C.F三种原子的最外层共有11个电子.且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应.均生成盐和水.请完成下列问题: (1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种.请在下列横线上写出相应的元素符号: A. .B. .C. . D. .E. .F. . (2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物.请分别写出生成两种化合物的化学方程式: , . (3)若1 mol F的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物恰好完全反应.则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应消耗 mol A的最高价氧化物对应水化物. 解析:(1)A.C.E三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两者皆反应生成盐和水.那么其中两种最高价氧化物对应水化物应为酸和碱.而另外一种水化物既能与酸反应.又能与碱反应.必为两性氧化物.中学范围内只有Al2O3了.又知A.B.C.D.E.F同周期.且原子序数依次增大.则C应为Al.A为金属.F为非金属.C之前的A.B应依次为Na.Mg.A.C.F最外层电子数共为11.则F最外层电子数为11-1-3=7.所以F应为Cl元素. (2)D在周期表中位置在Al.Cl之间.可能为Si.P.不可能为S.因为E的序数大于D小于F.那么在Cl2中燃烧生成两种产物的应为P. 3Cl2+2P2PCl3 2P+5Cl22PCl5 (3)A.F最高价氧化物对应水化物分别为NaOH.HClO4.与C最高价氧化物对应水化物Al(OH)3的反应分别为: NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O 3HClO4+Al(OH)3====Al(ClO4)3+3H2O 若HCl为1 mol.则Al(OH)3为mol.消耗NaOHmol. 答案:(1)Na Mg Al P S Cl (2)2P+3Cl22PCl3 2P+5Cl22PCl5 (3)

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