摘要：22．常温下.0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL.分别与足量的锌粒反应.产生的气体体积前者 后者. (2)常温下.0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL.分别与足量的锌粒反应.产生的气体前者比后者 . (3)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍.稀释后溶液的pH为 . A．5 B．7 C．3-5之间 D．5-7之间 (4)25 ℃时.向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体.当晶体溶解后测得溶液pH将 . A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 (5)室温下.向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒.若想减慢H2产生的速率.但又不影响H2的体积.可以向硫酸溶液中加入 试剂. A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水 解析:(1)醋酸.盐酸均是一元酸.体积.浓度均相等.则提供等量H+.产生气体相等. (2)醋酸是弱酸.pH＝1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L.故等体积时与足量Zn反应.pH＝1的醋酸产生气体多. (3)pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍后.浓度变小.水解程度增大.因此H+浓度小于10-5而大于10-7.即选D. (4)加入醋酸钠晶体.使醋酸电离平衡向逆向移动.H+浓度减小.故pH增大. (5)减慢H2产生速率.但不影响产生H2的体积.则可减小H+浓度.但不减少H+物质的量.故选B.D. 答案:A (5)BD
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（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
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2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，由水电离产生的c（H+）为8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，此时温度高于
高于
（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③CO（g）+
| 1 |
| 2 |
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．（4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”），a＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．下列有关说法正确的是（ ）
| A、金属制品电镀时，以待镀制品为阳极，镀层金属为阴极 | B、某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应在低温下一定不能自发进行 | C、在一定温度下，反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0、△S＜0 | D、常温下，0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，溶液的pH增大 |