N2O
7．
[09苏北三市联考](12分)聚合铁(简称PFS)，化学式为： 。现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮
状物，以吸附重金属离子。
(1) ①PFS中铁显 价，铁原子的电子排布式是 。
②O元素的第一电离能 N元素的第一电离能(填“大于”或“小于”)，原因是 ；水分子中氧原子的杂化轨道类型为： 。H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为 。
(2) 水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰-Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成 mol氢键。
(3) 已知下列元素的电负性数据：H：2.1, O：3.5, F：4.0。 OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F－O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看， 。
答案、A．(12分)物质结构与性质
(1) ①+3(1分)；1s22s22p63s23p63d64s2 (2分)；
②小于(1分)，因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s22p4 、2s22p3，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大(2分)；sp3(1分) ； 三角锥形(1分)。
(2) 4 (1分)； 2(1分)。
(3) 氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差(2分)。
8[09江苏模式高考化学模拟试卷(二)](12分)元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
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元素 |
A |
B |
C |
D |
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性质 结构 信息 |
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。 |
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 |
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。 |
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
⑴上表中与A属于同一周期的元素是 ，写出D离子的电子排布式 。
⑵D和C形成的化合物属于 晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式 。
⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是 。
a、B元素的最高正价为+6
b、常温、常压下单质难溶于水
c、单质分子中含有18个电子
d、在一定条件下镁条能与单质B反应
⑷A和D量元素金属性较强的是(写元素符号) 。写出能证明该结论的一个实验事实 。
答案、. ⑴Mg 1s22s22p6
⑵离子 2F2+2H2O=4HF+O2
⑶b d(B是氧气或氮气)
⑷Na 钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分)
Na2O+Cl2＝2NaCl+O2
(2分) c(2分)
① 分子晶体中都存在共价键 ② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤ CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2－相紧邻 ⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧ 氯化钠熔化时离子键被破坏
(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是 ▲ 。3、2008届江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟(A)．[物质结构与性质]
(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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A |
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B |
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C |
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D |
E |
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试回答下列问题：
(1)请写出元素D的基态原子电子排布式 ，与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有__________种，
(2)D、E两元素的部分电离能数据列于下表：
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元 素 |
D |
E |
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电离能 /kJ·mol－1 |
I1 |
717 |
759 |
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I2 |
1509 |
1561 |
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I3 |
3248 |
2957 |
比较两元素的I2、I3可知，气态D2+再失去一个电子比气态E2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；
(3)A的氢化物的中心原子的杂化形式为 ；C在空气中燃烧产物的分子构型为 ，该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子，与其互为等电子体的单质的分子式为 。
(4)B单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中B原子的配位数为 ，一个晶胞中B原子的数目为 。
答案、 (A)、(1)1s22s22p63s23 p63d54s2 (1分) 8 (1分)
(2) Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 (2分)
(3)sp3 (1分) V型(或角型)(1分)极性 (1分) O3 (1分)
(4) 12 (1分) 4 (1分)
2．(江苏省淮安中学2008~2009学年度高三12分)元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表(长式)中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。
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…… |
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A |
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B |
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C |
D |
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根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述五种元素中电负性最大的是 。(填相关元素的元素符号)
(2)请写出D的电子排布式：
(3)A和D的氢化物中，沸点较高的是 (填相关物质的分子式)；其原因是 。
(4)请写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式：
(5)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，
阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为 。
答案、．(12分)
(1)F(2分)；
(2)1S22S22P63S23P4(2分)
(3)HF(2分)，因为HF分子间存在氢键(2分)；
(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
(5) (2分)。
N2O