6.
某混合金属粉末，除Mg处，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O
该小组探究过程如下：
●查阅资料：
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①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2 ③Zn(OH)2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O ④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ |
●提出假设：
(1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
(2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有______元素
(3)假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究：
甲同学基于假设3设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
(3)试剂M是_________________。
(4)写出操作Ⅱ的过程_____________________________。
(5)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是___________________________。
(6)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是__________________________________________。
D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定(用甲基橙作指示剂)，测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。 
某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。(加热及夹持装置未画出)
(Ⅰ)4AgNO3 2Ag2O+4NO2↑+O2↑，
2. 利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)，硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
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沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Mg(OH)2 |
|
pH值 |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
11.2 |
表2 两种盐的溶解度(g／100g水)
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温度 / ℃ |
10 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
CaSO4 |
0.19 |
0.21 |
0.21 |
0.20 |
0.19 |
|
MgSO4·7H2O |
30.9 |
35.5 |
40.8 |
45.6 |
/ |
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
(1)硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是 (选填序号)。
a.被钝化 b.被氧化 c.被溶解
(2)往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5-6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为 。加热煮沸的目的是_ 。
(3)沉淀B中除MnO2外还含有 (填化学式)等物质。
(4)沉淀C的化学式是_____________；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是
；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、 ；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是 。
(5)过滤出MgSO4·7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有 ；生产中对该滤液的处理方法是 ；检验滤液是否含有SO42－操作是 。