9.答案: (1)0.045 9.0×10-3
(2)该反应中甲酸具有催化作用
①反应初期:虽然甲酸甲酯的量较大,但甲酸量很小,催化效果不明显,反应速率较慢。
②反应中期:甲酸量逐渐增多,催化效果显著,反应速率明显增大。
③反应后期:甲酸量增加到一定程度后,浓度对反应速率的影响成主导因素,此时,v(正)减小,特别是v (逆)增大,使总反应速率逐渐减小,直至为零。
(3)0.14。 (4)
[解析](1)由图可知15-20 min内,甲酸甲酯的转化率从6.7%上升到11.2%,则Dn(甲酸甲酯) = 1.00 mol×(11.2%-6.7%) = 0.045 mol,v (HCOOCH3) =
= 9×10-3 mol·min-1。
(2)从(1)给表中数据可知,平均速率是先增大再减小,后保持为0。分析其原因,可从浓度、催化剂、温度来入手:现温度不变;HCOOCH3起始时浓度最大,但其起始速率并不是最大,说明有催化剂的影响;现有物质中有催化可能的是HCOOH、CH3OH、H2O,但CH3OH、H2O的起始浓度已不小,所以,只能考虑是HCOOH起催化作用。
(3)K值的计算要注意选取的是平衡时的量,即是图上甲酸甲酯的转化率为24%的点。

(4)因为升高温度,反应速率增大,达到平衡所需时间缩短,所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要小于T1。再者,该反应是吸热反应,升高温度,平衡右移,甲酸甲酯的转化率增大,所以T2达平衡时的平台要高于T1。