摘要：2．(江苏省淮安中学2008~2009学年度高三12分)元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一.已知A.B.C.D.E五种元素都是元素周期表中前20号元素.A.B.C.D四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示.B.C.D的最高价氧化物的水化物两两混合.均能发生反应生成盐和水.E元素原子序数均大于A.B.C.D元素.且不与A.B.C.D元素位于同主族. -- A B C D 根据以上信息.回答下列问题: (1)上述五种元素中电负性最大的是 . (2)请写出D的电子排布式: (3)A和D的氢化物中.沸点较高的是 ,其原因是 . (4)请写出B.C的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式: (5)A和E可组成离子化合物.其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示. 阳离子位于该正方体的顶点或面心,阴离子均位于小正方体中心.该化合物的电子式为 . 答案.． , (2)1S22S22P63S23P4 .因为HF分子间存在氢键, 3+OH-=AlO2-+2H2O .

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