12. 答案：B

[解析]因没释放电子，质子数、中子数都不变，所以有：

根据质量数守恒：6×2 = 4k+d+2

根据质子守恒：　 6 = 2k+d

解得：k = 2，d = 2。

11. 答案：A

[解析]　 质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，A正确。质量数为144，质量数为150，B不正确。核素是具有一定数目质子数和中子数的原子，C不正确。D项中核外电子数均为62，前者中子数为82，后者中子数为88。

10．答案：A

[解析]HBr是共价化合物，其电子式不能写成离子型。

9．答案：D

[解析]Na₂O₂ 中氧为-1价；乙醇分子式C₂H₆O，CH₃CH₂OH为结构简式；₁₆S的结构示意图为

8．答案：C

[解析]活泼金属与活泼非金属形成离子键。

7．答案：C

[解析]同位素是指质子数相同而中子数不同的同意元素的不同核素。A项中Pt和Pt为同一元素的不同核素；B项中Pt的中子数为124，Pt的中子数为120；D项中Pt和Pt虽质量数不同，但质子数相同，应互称为同位素。

6．答案：C

[解析]A项，C的非金属性比Si强，CH₄比SiH₄稳定；B项，O^2-与F^-核外电子排布相同，F原子序数大，F^-半径小；D项，P的非金属性比As强，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄强。

5．答案：B

[解析]根据题意，符合条件的化合物有NaNO₃和MgCO₃两种。B项中MgCO₃微溶于水，MgO为离子化合物。

4．答案： C

[解析]本题是一个表格信息题，解决这类问题的关键在于：反复对比数据，结合所学知识，做出判断并进行验证。因讨论的元素为短周期元素，L、Q均+2价，L原子半径大于Q原子半径，所以L为Mg，Q为Be；M显+3价，原子半径较略小，所以M为Al；R、T均有-2价，R还有+6价，且R原子半径大于T原子半径，所以R为S元素，T为氧元素。H₂O＞H₂S(沸点)，由于水分子间存在氢键；L、Q单质与盐酸反应速率L＞Q(即Mg＞Be)；M、T形成的是Al₂O₃，具有两性；L²⁺(Mg²⁺)与R^2-(S^2-)的核外电子数不相等。

3．答案： D

[解析]S原子最外层电子数为6。³²S、³³S核电荷数相同，电子数相同，质子数相同，中子数不同。