摘要：11．[江苏09丰县高三模拟4月]有A.B.C.D四种元素.其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子.A+比B-少一个电子层.B原子得一个电子后3p轨道全满,C原子的p轨道中有3个末成对电子.其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大,D的最高化合价和最低化合价的代数和为4.其最高价氧化物中含D的质量分数为40%.且其核内质子数等于中子数.R是由A.B两元素形成的离子化合物.其中A与D离子数之比为2:1.请回答下列问题. (1)A单质.B单质.化合物R的熔点大小顺序为下列的 ①A单质>B单质>R ②R>A单质>B单质 ③B单质>R>A单质 ④A单质>R >B单质 (2)CB3分子的空间构型是 ,其固体时的晶体类型为 . (3)写出D原子的核外电子排布式 ,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因 . (4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD2.FeD2晶体中阴.阳离子数之比为 , FeD2物质中具有的化学键类型为 . 答案..三角锥 (3)1S22S22P63S23P4 NH3 与水分子形成氢键且发生化学反应 离子键.非极性键

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