13、冶炼Na、Mg、Al等较活泼的金属:

反应原理分别是           ;           ;                 

14:电解总结:

阳极:发生氧化反应   还原性强的先反应   还原性顺序为:

活性电极>S2->I->Br->Cl->OH>含氧酸根离子>F-

阴极:发生还原反应   氧化性强的先反应

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>活性电极

注意:(1)阳极若是活性电极,则是活性电极失去电子被氧化,若为惰性电极则考虑阴离子放电

    (2)阴极任何时候都是阳离子放电

典型例题:

例1:(2004,上海)右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(   )

   A.a为负极、b为正极

   B.a为阳极、b为阴极

   C.电解过程中、d电极质量增加

   D.电解过程中,氯离子浓度不变

例2:写出右图的电极反应:阴极:       

总方程式:                。电子的流向:       

             实现的能量转化是:              

随着电解的进行溶液的pH将会:        (填升高,减低或不变)

若让电解后的溶液恢复到原来的浓度,应该加的物质是:       

若电解前NaCl溶液的体积是500ml,电解的结果,阳极得到标准状况下11.2ml

的气体,则电解后溶液的pH为:         (溶液体积变化不计)。

请分析氢氧化钠在哪个极上产生的,原因是:               

例3:金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+ + 2e- == Ni

B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 高.考.资.源.网

例4:铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:

(1)工业冶炼铝的化学方程式是               

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是       

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根

杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜

(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是        

②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请

简述原因         。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口    (填写“A”或“B”)导出。

例5:(09全国卷一)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

①电源的N端为       极;

②电极b上发生的电极反应为                         

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:               

④电极c的质量变化是            g;

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:

甲溶液                                  

乙溶液                                    

丙溶液                                  

(2)如果电解过程中铜全部析出.此时电解能否继续进行,为什么?

                                        

强化训练:

 0  5800  5808  5814  5818  5824  5826  5830  5836  5838  5844  5850  5854  5856  5860  5866  5868  5874  5878  5880  5884  5886  5890  5892  5894  5895  5896  5898  5899  5900  5902  5904  5908  5910  5914  5916  5920  5926  5928  5934  5938  5940  5944  5950  5956  5958  5964  5968  5970  5976  5980  5986  5994  447348 

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