9.某课外活动小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应测定乙炔的相对分子质量,下图是测定装置的示意图。B中的CuSO4用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等还原性气体。

⑴装置A中发生反应的化学方程式为
;
为得到平稳的乙炔气流,液体a是
。
⑵ 请配平C2H2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式(在横线中填计量数):
___C2H2+___KMnO4+___H2SO4
== ___K2SO4 +____MnSO4+____CO2↑+____H2O
⑶实验前D中含有x mol的KMnO4,实验时向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO4溶液恰好完全褪色,实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g,请通过计算求出所测乙炔的相对分子质量(请用含字母x、y的代数式表示): (不写计算过程)。
⑷若该小组的实验原理及所有操作都正确,下列因素中,对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是:____
。
A.将装置A中产生的混合气体直接通入D中的酸性KMnO4溶液
B.将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C.通入过量纯净的乙炔气体于酸性KMnO4溶液时,有部分乙炔未被氧化而逸出
⑸另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足,请你用简要的文字说明改进的措施
。
答案:(1)CaC2+2H2O
Ca(OH)2 + C2H2 ↑;饱和食盐水
⑵ 1、2、3、1、2、2、4 ; ⑶ 2y/x;⑷ C
⑸在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管;
解析:(2)方程式配平时,乙炔中碳元素化合价为-1,升高10价,KMnO4到MnSO4降低5价,所以KMnO4和MnSO4前的计量数都为2;(3)实验中装置D及E增加的总质量就是参加反应的乙炔的质量,再根据配平的化学方程式可知,每2mol KMnO4完全反应增加的质量等于乙炔的相对分子质量,可得Mr(C2H2)=2y/x 。
(4)此实验成功的关键,一是通入酸性KMnO4溶液的气体是干燥纯净的乙炔,二是E装置能够吸收反应产生的CO2和水蒸气,因此应该在E装置后再接一个盛有碱石灰的干燥管,以排除空气中CO2和水蒸气对实验的干扰。