20．(2009·上海化学卷，25)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)　

①该反应的平衡常数表达式为：K =　　　　　　　　　 。

②该温度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为　　　　　　　　　 。

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v )和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是　　　　　　 。

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：　　　　　　　　　　　 ，

欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是　　　　　　　 。

19．(2009·广东理基，29)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。下列说法不正确的是(　　 )

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

18．(2009·理综山东卷，14)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　 )

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁-t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为v =

17．(2009·理综福建卷，12，)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v (Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 增大c(CH₃COCH₃)，v (Br₂)增大　　　

B．实验②和③的v (Br₂)相等

C．增大c(HCl)，v (Br₂)增大　　　　　　　 D．增大c(Br₂)，v (Br₂)增大

16．(2009·理综辽宁、宁夏卷，10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是　　　　　 (　　 )

15．(2008宁夏理综25)(14分)已知可逆反应：

请回答下列问题：

　 (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L^-1, c(N)=2．4 mol·L^-1; 达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　　　　　 　；

　 (2)若反应温度升高，M的转化率　　　 　(填“增大”“减小”或“不变”；)

　 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L^-1,

c(N)=2．4 mol·L^-1;达到平衡后，c(p)=2 mol·L^-1,a=　　　　 　;

　 (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol,L^-1，达到平衡后，M的转化率为　　　　　　　 　。

14．(2008广东化学24)(12分)科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N₂压力1．0×10⁵Pa、反应时间3 h):

相应的热化学方程式如下：

N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)　　 ΔH=+765．2kJ·mol^-1

回答下列问题：

　 (1)请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程

中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

　 (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提

高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：　　。

　 (3)工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)。设在容积为2．0L的密

闭容器中充入0．60mol N₂(g)和1．60 mol H₂(g),．反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₂的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算

①该条件下N₂的平衡转化率；

②该条件下反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数。

13．(2007山东理综28)(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

　 (1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃；

　　 2SO₂(g) + O₂(g)　　　　　 2SO₃(g)

　　 某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10L

密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10Mpa。该反应的平衡常数等于　　　 。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)　　　 K(B)(填“>”“<”或“=”)。

　 (2)用CH₄催化还原NO_x可以消耗氯氧化物的污染。例如：

　　　　 CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)　 △H =－574kJ·mol^－1

　　　　 CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)　 △H =－1160kJ·mol^－1

　　　　 若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为　　　 (阿

伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为　　　　 kJ。

　 (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(Mfe₂O_X 3<x < 4，M = Mn、Co、Zn或Ni )由铁酸盐

　 　　　 (Mfe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工作废气中的酸性氧化物分解除法。转化流程如图所示：

　　 请写出MFe₂O₃分解SO₂的化学方程

式　　　　　 (不必配平)。

12．(2007广东化学25)(10分)黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

　 (1)将0.50molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放

入容积为1L的密闭容器中，反应

2SO₂(g) +O₂(g)　　　 2SO₃(g)

在一定条件下达到平衡，测得　 c(SO₃)=0.040mol·L^-1。计算该条件下反应的平衡常数K 和SO₂的平衡转化率(写出计算过程。)

　 (2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化的有　　　　　　　　 (填字母)。

A．升高温度　 　 B．降低温度

C．增大压强　 　 D．减小压强

E．加入催化剂　　　 F．移出氧气

(3)SO₂尾气用饱和Na₂SO₄溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为：　　　 。

　 (4)将黄铁矿的燃烧产物Fe₃O₄溶液于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄，酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是　　　 。

11．(2008海南化学10) X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于：

　　　　 A．33%　 B．40%　 C．50%　 D．65%