摘要：7．[09苏北三市联考].化学式为: .现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮 状物.以吸附重金属离子. (1) ①PFS中铁显 价.铁原子的电子排布式是 . ②O元素的第一电离能 N元素的第一电离能.原因是 ,水分子中氧原子的杂化轨道类型为: .H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为 . (2) 水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体.密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的一倍半.冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物.其中冰-Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞.每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合.晶体中.1mol水可形成 mol氢键. (3) 已知下列元素的电负性数据:H:2.1, O:3.5, F:4.0. OF2与水的立体结构相似.但水分子的极性比OF2强得多.其原因有:①OF2中氧原子上有两对孤对电子.抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性,②从电负性上看. . 答案.A．物质结构与性质 ,1s22s22p63s23p63d64s2 , ②小于.因为O原子和N原子的外围电子排布分别为:2s22p4 .2s22p3.N原子的p轨道半充满.相对稳定.所以第一电离能大,sp3. . (3) 氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差. 8[09江苏模式高考化学模拟试卷元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素.请根据表中信息回答下列问题. 元素 A B C D 性质 结构 信息 单质制成的高压灯.发出的黄光透雾力强.射程远. 工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达到稳定结构. 单质常温.常压下是气体.原子的L层有一个未成对的p电子. +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同. ⑴上表中与A属于同一周期的元素是 .写出D离子的电子排布式 . ⑵D和C形成的化合物属于 晶体. 写出C单质与水反应的化学方程式 . ⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是 . a.B元素的最高正价为+6 b.常温.常压下单质难溶于水 c.单质分子中含有18个电子 d.在一定条件下镁条能与单质B反应 ⑷A和D量元素金属性较强的是 .写出能证明该结论的一个实验事实 . 答案.. ⑴Mg 1s22s22p6 ⑵离子 2F2+2H2O=4HF+O2 ⑶b d ⑷Na 钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强

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