7.(2008山东理综28) 黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为

8CuFeS2+21O2   8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是        (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是        (填代号)。

a.高空排放                                       b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3                                        d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2

S2O+2I-   2SO+I2

通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程:             (不必配平)。

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:

①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。

②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3

据以上信息回答下列问题:

a.除去Al3+的离子方程式是        

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂:稀盐酸   稀硫酸   KSCN溶液   酸性KMnO4溶液   NaOH溶液  碘水

所选试剂为          

证明炉渣中含有FeO的实验现象为         

 0  5884  5892  5898  5902  5908  5910  5914  5920  5922  5928  5934  5938  5940  5944  5950  5952  5958  5962  5964  5968  5970  5974  5976  5978  5979  5980  5982  5983  5984  5986  5988  5992  5994  5998  6000  6004  6010  6012  6018  6022  6024  6028  6034  6040  6042  6048  6052  6054  6060  6064  6070  6078  447348 

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