4. X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X元素的原子有2个电子层，每层上均有2 个电子；Z处于第2周期第ⅤA族；W元素是地壳中质量分数第2的元素，其单质是现代信息技术中应用的重要材料之一。下列叙述正确的是
A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性相比，X>Y
B．X元素的原子半径比Z元素原子半径小
C．Z元素的非金属性一定比W元素的非金属性强
D．Z的单质不能助燃，因此Y的单质在Z的单质中不能燃烧
3. 在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：
A．KSCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3
2. 下列反应的离子方程式正确的是
A．氟气通入水中：2F2+2H2O＝4F－+4H++O2
B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水： Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．硫氢化钠溶液与碘反应：HS－+I2＝S↓+2I－+H+
D．FeBr2溶液与足量Cl2反应：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－+Br2
1. 油井发生火灾，产生大量废气，包括：(1)浓烟中的炭粒；(2)氮的氧化物；(3)碳的氧化物(4)硫的氧化物；(5)碳氢化合物及其氧化物的蒸气。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害气体是
A．(1)(3)(5) B．(2)(4) C．(2)(3)(4) D．(2)(4)(5)
8. 定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，A中的SO2与O2的量分别与B中的相同，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是
A．A中混合气体的平均摩尔质量比B中的小
B．A中的反应速率比B中快
C．B中SO2的转化率比A中高
D．若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动
2010届高三化学限时训练8
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 成绩__________
7. 以下关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是
A﹒1mol OH-在电解过程中被氧化，提供4 NA个电子
B﹒1mol S被Cu还原，转移电子数为2 NA
C﹒1mol乙基中含有的电子数为17NA
D﹒标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 NA 时，具有相同的体积
6. 已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是
5. 要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是
A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸
B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸
C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸
D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸已
4. 某同学按右图所示的装置进行试验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中(A2+)浓度减小
B．B 的电极反应： B－2eˉ==B2+
C．y 电极上有 H2 产生，发生还原反应
D．反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
3. 下列溶液，一定呈中性的是
A．c(H+)=1×10-7mol·L－1的溶液 B．pH=7的溶液
C．使甲基橙呈黄色的溶液 D．c(H+)=c(OH－)=1×10-6mol·L－1的溶液
2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：
A．氟气通入水中：2F2+2H2O＝4F－+4H++O2
已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是
某同学按右图所示的装置进行试验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是