9．(2007年宁夏理综·31B)[化学-选修物质结构与性质]

　 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是　　　　　　　 ；

(2)B和C的分子式分别是　　　　 和　　　　 ；C分子的立体结构呈　　　　 型，该分子属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是　　　　 ，该反应的化学方程式为　　　　　　　 ；

(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是　　　　 。

8．(07年广东化学·29)(10分)C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为

(2)C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式　　　　　　　　　　　　　　 ；

②SO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式　 　　　　　　　　　　　　　　；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质　　　　　　 (写出2条即可)

(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₂，Ni与CO之间的键型为

(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^－2，则Ni(CO)中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度　　 (填字母)

A．强　 B．弱　 C．相等　 D．无法判断

7．(2007海南·25)(11分)A、B、C、D、E代表5 种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为　　　　　 　 ；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为　　　　　　 ，C的元素符号为　　　　　 　 ；

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为　　　　　　 　，其基态原子的电子排布式为　　　　　 　　 。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为　　　　　 　 ，其基态原子的电子排布式为　　　　　　 。

6．(2008年海南化学·24)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的　 (　　 )

　　　　 A．ZXY₃ B．ZX₂Y₆

C．ZX₄Y₈ D．ZX₈Y₁₂

5．(2008年海南化学·23)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是　　　 (　　 )

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

4．(2008年海南化学·22)在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是　 (　　 )

A．sp，范德华力　　　　　　 B．sp²，范德华力

C．sp²，氢键　　　　　 　　 D．sp³，氢键

3．(2007海南·24)NaCl的晶胞　 如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na⁺离子和Cl离子的数目分别是　　 (　 )

　　 A．14，13　　 B．1，1　　

C．4，4　 　　D．6，6

2．(2007海南·23)用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是(　 )

A．直线形；三角锥形　　　　B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形　　　D．V形；平面三角形

1．(2007海南·22)下列叙述正确的是　　 (　 )

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

20．答案： (1)原子晶体。(2)NO₂和N₂O₄。(3)As₂S₅。

(4)①NH₃＞AsH₃＞PH₃。　 NH₃分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH₃＞PH₃，分子间作用力AsH₃＞PH₃，故沸点AsH₃＞PH₃。

②SiH₄正四面体， PH₃三角锥， H₂S角形(或V形)。

(5)SiCl₄+4NH₃Si(NH₂)₄+4HCl，3Si(NH₂)₄8NH₃+Si₃N₄

[解析]判断出这五种元素是解题的关键。

思路：W的氯化物为正四体型，则W为C或Si。若W为C，则中心元素X为Si，右边的含氧酸H₃PO₄不是强酸，不符。所以W为Si、X为P、Y为S(H₂SO₄是强酸)；再从“W与Q形成高温陶瓷”知Q为N(形成Si₃N₄)、R为As。如下表：

(4)②电子总数相同的氢化物应该是同周期的，所以是比较SiH₄、PH₃、H₂S。

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