11．．[江苏省淮安市2008-2009学年度高三第四次调研](12分) 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33 ℃)低得多的主要原因是 。
(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则其中心离子是 ，配位数为 。
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1 )，回答下面各题：
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元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
|
R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
|
S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
|
T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
|
U |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。
②T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。
答案.．(12分) (除注明外其余空格各1分)
(1)4NH3+3F2＝NF3+3NH4F(2分)
(2)NH3能形成氢键，NF3只有范德华力(2分)
(3)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1)
(4)Al 6
(5)① R U
② P 平面正三角形 sp2
[江苏省盐城市2008^2009学年度高三第二次调研4月](12分)
分子内的作用力有 (填编号)。 
⑤ 镓原子的基态电子排布式是
。比较第一电离能Ga Zn(填 “＞”、“＝”、“＜”)，说明理由
7．[江苏江浦高级中学2009年高三化学第三次调研5月]物质结构与性质12分
不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。
(1)基态碳(C)原子的轨道表示式为 。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为 ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是 。
(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
个。
|
球，镍原子用大
球，镁原子用大
球
答案.
w
、A(1) 
(2分)
(2) 6(1分) (1分)
(3) 分子晶体 (1分) bc (2分)
(4) A (2分)
(5) MgCNi3 (2分) 12 (1分)
［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O
正四面体 PO43-、ClO43-3．[连云港市2009年高三化学征题组卷(三)](12分)
Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是 ；
(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)；
(3)C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。
(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：
______________________________________________________。
Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。
(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ/mol)
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|
A－B |
A=B |
A≡B |
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CO |
357.7 |
798.9 |
1071.9 |
|
N2 |
154.8 |
418.4 |
941.7 |
结合数据说明CO比N2活泼的原因：______________________________________________
__________________________________________________________。
Ⅲ．(6)基态Ni原子的核外电子排布式为 __
____ 。
IV．(7)高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是
A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有14个K+和13个O2－
B．晶体中每个K+周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K+
C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1
答案.(1)Ar。(2)极性。(3)5，1。(4)D是CH3OH，分子之间能形成氢键。
(5)CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断。
(6)1s22s22p63s23p63d74s2 。(7)D。
4
. [连云港市2009年高三化学征题组卷(二)](12分)教材中给出的各物质的第一电离能的数据如下
请回答下列问题：
(1)Al的第一电离能比Mg的低，理由是：__________________________。
(2)稀有气体的第一电离能都处在峰顶，碱金属的第一电离能都处在谷底，原因是：______________________________________________________________。
稀有气体中的Xe能形成氧化物XeO3，已知该氙原子上有1对孤对电子，则XeO3分子构型为_____型结构；Xe的杂化类型为__________________。碱金属的晶胞类型为钾型，其晶胞名称叫：__________________，它的空间利用率比铜型的___________(填：高、低)。
(3)上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据，他们都与核外电子的排布有关，则Cr的外围电子排布式为：____________________________________。
(4)Mn 元素的外围电子排布式为3d54s2 ，Fe元素的外围电子排布式为3d64s2 ，请解释Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因是：____________________________。
(5)从上图中可以看出N原子的第一电离能与O第一电离能出现了反常现象，这与N原子的核外电子排布的特殊性有关，这样就使氮的单质及化合物具有一些特殊的性质，请回答下列问题：①写出一种与N2互为等电子体的阴离子的路易斯结构式_________________________.②氨分子极易溶于水，原因是：______________________。
③向硫酸铜的溶液中加入少量氨水，产生_____色的沉淀，继续加氨水则形成________色的透明溶液，其阳离子的结构为________________________(要表示出配位键),若加入极性较小的溶剂乙醇，将析出__________色的晶体，该物质的化学式为：_________________。
答案.．(1)镁失去的电子是相对稳定的已充满的3S电子，需要提供额外的能量；铝失去的的是3P电子，3P电子的轨道能比3S电子轨道能高。
(2)稀有气体都达到满电子层结构，失去电子需要提供额外的能量，而碱金属最外层只有一个电子，容易失去。
三角锥形，SP3 杂化。体心立方晶胞，低。
(3)3d54s1
(4)Fe2+转化为Fe3+时，3d能级有不稳定的3d6状态转变为3d5半满状态，所需的能量较小。 (5)①CN- ②氨分子和水分子之间能形成氢键③蓝色，深蓝色，选修3第42页，深蓝色，选修3第42页
[江苏卷2009年高考化学信息题]A(12分)聚合铁(简称PFS)化学式为： ［Fe2(OH)n(SO4)3-n/2］m,n＜5,m＜10 。
)。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 。
N 原子的 2p 轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大( 1分)；sp3 ( l 分)；三角锥形( l 分)。(2) 4 ( l 分)；2 ( l 分)。 (3)B( l 分)。(4)氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差( 1 分)
(2分)