13．答案：D

[解析]CaCO₃与CO₂生成Ca(HCO₃)₂后，再加入NaHCO₃，仍都是可溶性的碳酸氢盐，故A项错。B项中，仅生成NaHCO₃，无CO₂气体放出，错。C项中，其中NaHCO₃的物质的量多，放出的CO₂多，错。D项，发生了反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O = 2NaHCO₃↓，由于溶解度较大的Na₂CO₃转化成溶解度较小的NaHCO₃，且又消耗一部分溶剂H₂O，故有NaHCO₃晶体析出，对。

12．答案：B

[解析]选项中都是D₂的粒子数，所以要先算出D₂的物质的量。9.2 g金属钠是0.4 mol，由反应方程式2Na+2D₂O = 2NaOD+D₂↑知，0.4 mol钠可生成0.2 mol D₂，0.2 mol D₂中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4 mol。

11．答案：A

[解析]除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法：Na₂CO₃+H₂O+CO₂ = 2NaHCO₃。

10.答案：(1)Al　 C　 Na₂O₂　 (2)2H₂O +Na₂O₂ =4NaOH+O₂↑　 2Al+ 2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

(3)CO₂　 CO　 (4)Na₂CO₃　 (5)2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

[解析]D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na₂O₂，能与水和CO₂反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO₂；再依据K能溶于水，说明K为Na₂CO₃ ，F为O₂； 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CO₂)，说明B为C(碳)；依据F(O₂)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.

[点评]本题框图复杂，纵横交错，难度较大，但是若找到Na₂O₂这个突破口，本题也就迎刃而解了。

9.答案：(10分)(1)B　 目的是除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；D　 目的是除去空气中的CO₂，避免反应③发生；F　 目的是除去空气中的O₂，避免反应①发生。

(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)

(3)制得的氮化镁将不纯　 因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO₂、水蒸气等与镁反应

(4)将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁

[解析]本实验的目的是：在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)，而在实验中，氧气、二氧化碳和水都能与镁反应，所以在把氮气通入A之前要除去空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气，除去氧气要用装置F，除去二氧化碳要用装置D，除去水蒸气要用装置B，并且除去的由前到后的顺序为：二氧化碳-水蒸气(从装置D中会带出水蒸气)-氧气。

8.答案：A

[解析]除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃。

7.答案：D

[解析]A项生理盐水的浓度大概为0.1538 mol^.L^-1所以A项错误。B项铜绿主要成分为碱式碳酸铜；C项根据合金的特性①硬度比其成分强，②熔点比其成分低判断C项错误。

[考点分析]金属及其化合物的综合应用

6.答案： B

[解析] A． 钠在空气中燃烧生成Na₂O₂而非Na₂O；B． 具有重键的有机物和苯的同系物都可以使高锰酸钾溶液褪色；C． CO₂在常温下是气态，为分子晶体，低熔沸点；而SiO₂在常温下是固态，为原

子晶体，高熔沸点；D． C₆₀是分子晶体，硬度小；而金刚石是原子晶体，硬度大。

5.答案：D　

[考点]本题考查了海水制备无水氯化镁的步骤。

[解析]本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即②步为第一步骤，④过滤，得到氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。

4.答案：A　

[考点]本题考查了盐的水解规律。

[解析]氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑　，而其他溶液均显碱性。所以选A。