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(09江苏高考化学)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量 Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH为4.0,其目的有:①将溶液中的少量 Ca(OH)2 转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③ 。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c.用0.05000mol·L-1 AgNO3 溶液滴定至终点,消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有: 。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为: 。③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有: ; 。
查看习题详情和答案>>(09江苏高考化学)(10分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4能放出大量的热。
(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。
A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度 D.升高温度
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ,放出19.14kJ
的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O (l)的△H= kJ·mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
(4)现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应,制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2 混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu 多少克?
查看习题详情和答案>>(09江苏高考化学)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq) , 某 I2、KI混合溶液中,
I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是:
A.反应I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)的△H>0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
查看习题详情和答案>>(09江苏高考化学)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是:
A.漂白粉溶液在空气中失效:CIO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
查看习题详情和答案>>(09江苏高考化学).下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:
A.室温下,向0.01mol·L-NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性:
c(Na+)>c((SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)>c(OH-)>c((HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c((HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
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