25.1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
其中：C是无色气体，D为自色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：
⑴写出X的化学式：_______，X属于______晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。
⑵写出X与A溶液反应的化学方程式：
写出常温下H与L反应的离子方程式： 。
⑶X与SiC的复合粉末是新一代人规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整(方框中填新物质的化学式)。
( )+2N24X+SiC+3C。
24.A、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸。A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。 ⑴A、B的分子量之差为 ⑵1个B分子中应该有 个氧原子.⑶A的分子式是 ⑷B可能的三种结构简式是
23.碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而获荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到；而CH5+失去H2，可以得到CH3+。
⑴CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是
⑵CH3+中4个原子时共平面，三个键角相等。键角应是___________
⑶(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是 。
⑷(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 。
22．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3·H2O====(NH4)2MoO4+H2O；③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3+H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空 B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
21.将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为
A．0．1 mol·L－1 B．0．2mol·L－1 C．0．4 mol．L－1 D．0．8mol·L－1
20.右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl－位置用O2－代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是
A．与K+距离相等且最近的O2－共有8个
B．与K+距离相等且最近的O2－构成的多面体是8面体
C．与K+距离相等且最近的K+有8个
D．一个KO2晶胞中摊得的K+和O2－粒子数均为6个
19.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Cl－、Mg2+、OH－、Zn2+、SO B．Na+、Ba2+、NO、OH－、SO
C．MnO、K+、Cl－、H+、SO D．K+、NO、SO、OH－、Na+
18.下更离子方程式书写正确的是
A．等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中：Cl2+SO2+2H2O====4H++2Cl－+SO42－
B．过量二氧化碳通入铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO－2====Al(OH)3↓+CO32-
C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH+HSO+2OH－====SO+NH3↑+2H2O
D．碳酸氨镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2+2OH－====CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
17.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98．3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是
A．SO2(g)+1/202(g)SO3(g)；△H＝－98．3KJ·mol－1
B．2SO2(g)+O2(g)SO3(l)；△H＝－196．6KJ·mol－1
C．SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H＝－78．64KJ·mol－1
D．2SO2(g)+O2(g)SO3(g)；△H＝+196．6KJ·mol－1
16.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素．稳定同位索分析法在近20年来植物生理学、生态学和境科学研究中获得广泛应用。如在陆地态系统研究中2H、13 C、15 N、18O、34S等常用作环境分析指示物下列说法正确的是
A．34S原子核内中子数为16 B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H1的酸性比1H+的酸性更强
1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
4X+SiC+3C。
2MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3·H2O====(NH4)2MoO4+H2O；③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl；
MoO3+H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
B．Na+、Ba2+、NO
、OH－、SO
、K+、Cl－、H+、SO
+HSO
+NH3↑+2H2O
SO3(g)；△H＝－98．3KJ·mol－1