19．(10分)某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

⑴混合物中是否存在FeCl₂　 否___(填“是”或“否”)；

⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄　 是___(填“是”或“否”)，你的判断依据是　 气体通过浓硫酸减少4.4　　　　　　　　　　　　　8L 　。

⑶写出反应④的离子反应式：　 AlO^－+H⁺+HO ==Al(OH__　　　　　　　　 。

⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程) 由题中信息可推得一定含有g，所以一定没题中信息可推得一定含有g含含，所以一定没有A有A　

　　　　lCl　　　　 题中信息可推得一定含有g，所以一定没含有A　　　　　　　　 。

⑸把AlCl₃溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl₃晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl₃结晶。往浓盐酸后，再加热浓　缩析出晶体　

______________________________________________________________________　 。

18．(14分) SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置：

注：单向阀原理说明：当推注射器活塞时，①关闭，②打开；

　　 当拉注射器活塞时，①打开，②关闭。　

(1)检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后___________________(填写操作方法)时，将会看到__________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。

　 　　 (2)向试管中加入0.0005mol·L^－1的碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_________色变为_________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

　 　　 (3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值(mg·m^-3)：一级标准：0.15　 二级标准：0.50　 三级标准：0.70。该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO₂的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。请将下表填写完整(计算时保留2倍有效数字)：

判断该地点的空气中SO₂的含量属于________(填数字)级标准，________(“第一”或“第二”)小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)_________________________________________。

17．(8分)(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________(填序号))

①用碱式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO₄溶液；

②用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；

④配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸；

⑤将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较测得该溶液的pH；

⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；

(2)回答下列问题.

　 ①某同学将甲烷气体长时间通入溴水中，溴水颜色　　　　 (填写“变深”、“变浅”、“不变”)。 其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ②在试管中装有四氯化碳和水两种液体，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种最简便的判断方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol

Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　

A．0.4mol 　　　　　 B．0.5mol 　　　　　 C．0.6mol 　　　　　 D．0.8mol

^{第Ⅱ卷(非}选择题　^共86分)

15．一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为　　　　　　　　　　　　

　　 A．3.2g　　　　　　　　　　　 B．4.8g　　　　　　　　　　 C．6.4g　　　　　　　　　　 D．10.8g

14．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1。下列叙述正确的是　　　

A.1L0.1mol/L的FeCl₃溶液中，H⁺的数目约为6.02×10¹⁵

B. 1mol金刚石中含有C－C键的数目约为6.02×10²³

C. 7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数目约为6.02×10²²

D. 标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO₂分子个数约为(1/22.4)×6.02×10²²

13．已知氧元素有¹⁶O、¹⁸O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是

A．Na₂O₂与H₂¹⁸O反应时产生¹⁸O₂气体

B．向2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的平衡体系中加入¹⁸O₂，结果¹⁸O只出现在产物中

C．CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH发生酯化反应时，产物中分子式为H₂¹⁸O

D．用惰性电极电解含有H₂¹⁸O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

12．将饱和一元醇与饱和一元羧酸混合后，再加入浓硫酸加

热，结果只生成碳原子个数分别为4、5、6的三种酯，则下列说法不正确的是

A．若羧酸分子中的碳原子数分别为3个和4个时，则醇分子中碳原子分别为1个和2个

B．若羧酸分子中的碳原子数分别为2个和3个时，则醇分子中碳原子分别为2个和3个

C．甲酸和甲醇在混合物中不能同时存在

D．若羧酸分子中的碳原子数分别为2个和3个时，则醇分子中碳原子分别为3个和4个

11．右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是　　　　　　　　　　　 　

A.2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g);　 △H＜0　　　　　　　

B. 4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO(g)+6H₂O(g);　 △H＜0

C. H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g);　 △H＞0

D. C(s)+H₂O(g) 　CO(g)+H₂(g);　 △H＞0

10．下列离子方程式中错误的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：－O^－+CO₂+H₂O→－OH+HCO₃^－

D．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－