5．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是

A．用汽油、煤油除去油污时发生的主要是物理变化

B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量

D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素

25.水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢3．16 g，加热使其失去结晶水，得到2.89 g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到5.91 g沉淀。

(1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁；

(2)2.89 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重1.41 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。

24.在标准状况下将c molCl₂通入含a molFeBr₂、b molFeI₂的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质(不考虑生成物与水的反应)。

(1)下表中空格填满：

(2)若a =b =1 、c =2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是　　　　　　　　　　　　　 (写化学式)，这些溶质的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若a =b =1 、c =2.5时，写出Cl₂通入溶液中总的离子方程式(限写一个，但需包括所有的离子反应)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.(12分)M₅纤维是美国开发的-种超高性能纤维，在相同的防护级别下，M₅纤维比现有的防破片材料轻35%，且防热和防火性能十分出色。据报道，美军士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性前后防护板在战争中保住了许多美军士兵的生命。M₅纤维是刚杆形又有强力分子间氢键的聚合物，当z是聚合物主链方向时，在x方向与y方向的氢键是其晶体结构的特征。下面是M₅纤维的合成路线：(有些反应未注明条件)

请思考：(1)合成M₅的单体的结构简式F ______________，G　 ______________；

(2)反应类型：A→B______________，B→C______________；

(3)A的同时可能生成的同分异构体______________。

(4)写出化学反应方程式：

C→对苯二甲酸：__________________________________ ；

(5)1mol的F与 NaHCO₃溶液反应，最多耗NaHCO₃_________ mol；

(6)怎样理解M₅纤维分子间有强力氢键?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.(8分)汽车制动液(俗称刹车油)是汽车安全行驶的重要保证，人们称其为“安全卫士”。刹车油既要耐高温、又要抗低温，要达到要求必须用聚乙二醇醚作原料。植物的秸杆、甘蔗渣等富含纤维素，通常农民都在收获季节将它们烧掉，既造成浪费，又严重地污染环境。科学研究发现，它可以代替粮食和乙烯，作为乙醇的重要来源。再将乙醇经过处理，最终可以得到制得刹车油的主要原料--聚乙二醇醚HO(CH₂CH₂O)n H。

(1)写出纤维素中所含有的决定其主要用途的官能团的名称　　　　　　　　　　　 。　

(2)由葡萄糖转化为乙醇的催化剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由乙醇制乙二醇的过程中，发生反应的类型为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出由乙二醇制聚乙二醇醚的化学反应方程式　　　　　　　 　　　　　　　。

21.(8分)20世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于C₆₀(分子结构如右图所示)的物质N₆₀，计算机模拟结果显示，

N₆₀与C₆₀有相似的结构但稳定性较差。科学家预测，将N₂进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N₆₀分子团，该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N₂并释放出大量的能量。已知E(N－N)＝167kJ·mol^－1，E(N＝N)＝418kJ·mol^－1，E(N≡N)＝942kJ·mol^－1。(E表示键能，即打开1mol气态化学键所需要的能量)回答下列问题：

(1)N₆₀分子中每个N原子最外层有　　　　 个电子；

(2)N₆₀稳定性较差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)1molN₆₀受热分解为N₂时放出的热量为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)N₆₀潜在的商业用途可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中

最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志(图中部分反应物和生成物没有列出)。请按要求回答：

(1)写出L的化学式　　　　　　　 ；

(2)写出：反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应④的化学方程式　　　　　　　　　；

(3)反应②在工业生产上的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19.(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C的非金属性最强，

B、C同周期，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的电子数是D元素的最外层层电子数的三倍。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________________　　　 ，

C元素在周期表中的位置是__________________。

(2)C和D的离子中，半径较小的是__________(填离子符号)。

(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是_____________　　　　　　　　　　　　 ________　　　 _

(4)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子D⁺(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x－(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是 　　。

18.(14分)亚铁是血红蛋白的重要组成部分，起着向人体组织传送O₂的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe²⁺34%~36%，是薄衣片，……，与V_C(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成实验：

第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN^-生成N₂、CO₂、和SO₄^2-，也可以将Fe²⁺ 氧化成 Fe³⁺。

第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色混浊液，说明有　　　　 存在(填离子符号)。

第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液出现浅红色，说明溶液中有少量Fe³⁺存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：　　　　　　

①　　 药品中的铁本来就以Fe³⁺的形式存在：

②　　 在制药过程中生成少量Fe³⁺；

③　　 本实验过程中有少量Fe³⁺生成。

第四步：将第三步所得溶液分成两份，分别装在A、B两个试管中。

第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H₂O₂溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。

红色变深的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　 　、 　　　　　　　　

红色又逐渐褪去的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

第六步：向B试管的溶液中加入一片V_C，片刻后溶液红色也褪去，说明V_C有　　　 性

怎样理解药品说明书中所述“与V_C(维生素C)同服可增加本品吸收”这句话？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)下图为中学常用定量仪器的部分结构(有的仪器被放大)，回答下列问题：

⑴ 中和热测定实验中应用到上述仪器中的　　　　　 (填序号)，该仪器在中和热测定实验中放置的位置是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

⑵ 配制一定物质的量浓度溶液的实验中应用到上述仪器中的　　　　　 (填序号)，如果读数时视线偏高，则所得溶液的物质的量浓度将　　　　　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)；

⑶ 测定某待测浓度时，一般用　　　　 手操作B仪器。