1．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分　 子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是

　 A．N₄属于一种新型的化合物　　 B．N₄沸点比P₄(白磷)高

C．N₄与N₂互为同素异形体　 　　D．1molN₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

26、(10分)某资料说铁锈的成分为Fe₂O₃·H₂O和FeCO₃的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。

　①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。

　②将①得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00mL。整个过程无气体放出。试回答下列问题：

　⑴铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是？

　⑵锈蚀的铁钉中含Fe₂O₃·H₂O多少克？

　⑶锈蚀前铁钉的质量至少多少克？

25、(8分)丁烷在一定条件下可以按两种方式裂化：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆，现对发生裂化反应后的裂化气(不含丁烷)进行研究。

　⑴探究裂化气的热值： 已知：

　①若44.8L(标准状况)裂化气充分燃烧放出热量QkJ，则Q的取值范围介于：　　　　　 ~ 　　　　　(用Q₁、Q₂、Q₃、Q₄表示，下同)。

　②若将44.8L气体(标准状况)缓缓通过盛有足量溴的四氯化碳溶液中，发现洗气瓶增重33.6g，则44.8L(标准状况)气体完全燃烧放出的热量Q=　　　　　　　 kJ。

　⑵测量与H₂加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系：

　 另取裂化气与H₂混合得5L混合气体，已知其中H₂的体积分数ψ(H₂)=X，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为VL。请列出V与X的函数关系式。

24、(8分)杨梅酯是制作冰制食品、糖果等的香料，可用A、E两种烃为原料，经如下路线合成

试回答下列问题：

　⑴写出结构简式：D：　　　　　　　 ，F：　　　　　　　　　 　　

　⑵上述属于取代反应的有　　　　　　　　　　　 (选填序号)

　⑶写出反应⑤的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23、(10分)试完成下列两小题：

　Ⅰ、C₁化学是指从一个碳原子的化合物(如CH₄、CO、CO₂、CH₃OH、HCHO等)出发合成各种化学品的技术。从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和清洁燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。其中甲醇是C₁化学的基础。

　 ①CO和H₂按一定比例可生成乙二醇，则n(CO)/n(H₂)=　　　　　　　　　　 (填数字)。

②若汽油平均组成用C_mH_n表示，则合成汽油应控制n(CO)/n(H₂)=　　　　　　　　　 (用m、n表示)

③甲醇在一定条件下与CO、H₂作用生成A，A发生加聚可生成高分子　　　　　　　 ，写出生成A的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　Ⅱ、已知醇、醛在一定条件下能发生缩合反应，示例如下：

　 已知：

①1827年人们就发现有机物A，它的分子式为C₁₃H₁₈O₇，与一分子水作用，水解生成B和C；

　②B能发生银镜反应，B也可由淀粉水解得到，B的分子式为C₆H₁₂O₆；

③C遇氯化铁溶液能发生显色反应，1molC与足量钠反应可生成1molH₂；

④C在适当的条件下用适当氧化剂演化，可得D，D的分子式为C₇H₆O₃，相对分子质量D比C大14；

⑤D有两个取代基，但不是间位，它与Br₂在催化剂作用下发生一溴取代，产物有四种，D能与碳酸氢钠溶液反应；

⑥D与乙酸酐[(CH₃CO)₂O]反应，可得到常见药物E和乙酸，E能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳。

试回答下列问题：

　⑴写出结构简式：C　　　　　 　　　　E　　　　　　　　　　　　　

　⑵写出与D互为同分异构体，含有苯环且含有酯结构的结构简式：　　　　　　　　 (只需写一种)；

　⑶B通常以六元环状结构存在，写出B的环状结构简式：　　　　　　　　　　　　　 。

22、(10分)已知X是一种盐，H是常见金属单质，

F、I是常见的非金属单质，E、G都是工业上

重要的碱性物质，它们有右图所示的关系，

试回答下列问题：

　⑴G的化学式为　　　　　　　　

　 ⑵写出下列反应的化学方程式

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ⑶X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为：　　　　　　 X与盐酸反应的化学方程式为：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21、(8分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

　⑴合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是　　　　　　 (填序号)

　 A、采用较高压强(20Mpa~50Mpa)　　

　B、采用500℃的高温

C、用铁触媒作催化剂　　　　　　　　

D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

　⑵右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。

简述检验有氨气生成的方法　　　　　　　　　　 。

　⑶在298K时，将10molN₂和30molH₂放入合成塔中，

为何放出的热量小于924kJ？　　　　　　　　　　

　⑷1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用

高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温常压下高

转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。

阴极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、(8分)溴乙烷是重要的化工原料，实验室制取溴乙烷(沸点38.4℃)的原理及步骤如下：

　⑴反应原理：C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄　　　　　　 NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

　⑵主要反应装置见下图

　⑶操作步骤：

①　　 在100mL圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%硫酸，

然后加入研细的13g溴化钠。

②　　 加入几粒碎瓷片，小心摇动烧瓶使其均匀。将烧瓶与直形

冷凝管相连，冷凝管下端连接尾接管。

③　　 小心加热，使其充分反应，再进行蒸馏，直到无溴乙烷

流出为止。

　④再将锥形瓶中液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液。

试回答下列问题：

①本实验用的是78%的硫酸，为何不用浓硫酸？　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

②亚硫酸钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③该实验中会产生许多生成有机物的副反应，写出化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (举一例)

④本次实验只收集到5mL溴乙烷，比理想产量约10mL少，原因是溴乙烷易挥发的缘故，为了减少其损失，你认为可采取什么措施？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19、(14分)试完成下列两小题：

　⑴(4分)化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是　　　　　　　 (选填序号)

　 A、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

　B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

　C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

　D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

　E、皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

　F、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

⑵(10分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^-作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：

I₂+I^-==I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-==S₄O₆^2-+3I^-。

　 准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。

　 ①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②实验中加入，你认为硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：　　

⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=　　　　　　　　　　　　

18、将amol/L的Na₂CO₃溶液与bmol/L的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是

　 A、c(Na⁺)+ c(H⁺)＞c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(OH^-)

B、c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)

C、若c(Na⁺)＞ c(HCO₃^-) ＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，则一定a＜b

D、若c(CO₃^2-)+2 c(OH^-)==2c(H⁺)+ c(HCO₃^-)+3 c(H₂CO₃)，则可确定a=b

第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)