25．(10分)甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

　 (1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。则消耗的O₂的物质的量是　　　　　　　 ，

消耗的HNO₃的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L

(不考虑NO₂转化成N₂O₄)。则消耗的HNO₃的物质的量是　　　　 mol。

为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O₂，使生成的气体完全溶于水，则消耗O₂的物质的量是　　　　 mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量是　　　　　　　 mol。

24．(8分能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。

(1)为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

(2)测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。

已知：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺＝CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O　

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式。

②求此工业甲醇中CH₃OH的质量分数。

23．(8分)有一种广泛应用于汽车、家电产品上的高分子涂料是按下列流程图生产的。

图中M(C₃H₄O)和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上

一氯取代位置有三种。　　

(1)试写出下列物质的结构简式：A 　　　　　　　　　　M　　　　　　　　　　

(2)写出反应N+BD的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出反应类型：x 　　　　　　　　　　　，Y　　　　　　　　　　　　　

22.(10分)已知：R-OH+HBrR－Br+H₂O，通过三步反应可以完成下列有机物间的转化：

(1)写出以上有机物转化过程中各步反应的化学方程式

　 第一步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 第三步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出CH₂BrCHBrCH₂Br的所有同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　

21．(10分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY₂型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子。

　请按要求填空：

(1)B的电子式是　　　　　 ，K的结构式是　　　　　　 ；

(2)D与G反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、(8分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液的实验如下：

由此判断：

①．溶液中一定存在的离子是　　　　　 ；溶液中肯定不存在的离子是：　　　

②．为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤)　　　　　　　　　　　　　　　

19、(10分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：

①．该图中有两处未画出，它们是　　　 、　　　 ；

②．在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是　　　　　　 ；

③．如果用0.5　mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将　　　 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是　　　　　　　　 。

18.(14分)　 I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

⑴实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：

⑴乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵实验时，常常将甲装置浸在70℃-80℃的水浴中，目的是　　　　　　　　 ____；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会　　　　　 ____________

⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用　　　　　　　 来计量___________。

17. (8分) ①实验室可利用下图1所示装置来制取气体　　　　　 (写出两种常见气体的化学式)；②已知草酸(乙二酸)在受热时发生如下分解反应：H₂C₂O₄ CO+CO₂+H₂O 。某同学拟用图1的改进装置图2来验证上述反应中有CO₂和H₂O生成。已知：草酸晶体的化学式为：H₂C₂O₄·2H₂O，熔点为100.1℃，分解温度约为170℃-180℃。试结合所学知识，分析该实验设计中的不足之处(至少指出3处)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

16．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2－，若将2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2 Cr³⁺+3I₂+7H₂O 　。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．　　　　　　　 B．

C．　　 　　　　　 D．

第Ⅱ卷　 非选择题(共86分)