25.在一定条件下,RO3n-和I-可以发生反应,离子方程式如下:
RO3n-+6I-+6H+===R-+3I2+3H2O
(1)RO3n-中R元素的化合价为 (2)R元素的原子核外最外层电子数为 个。
24.( )500℃、20Mpa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)
B.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂
C.从曲线变化可以看出,反应进行至25min钟时,分离出0.2mol的氨气
D.在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小
23.( ) A、M为两种元素,已知A位于短周期,且A2-与M+的电子数之差为8,则下列说法中正确的是:
A. A 和 M 的原子序数之差为 8 B. A 和 M 原子的电子总数之和不可能是 11
C. A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8 D. A 和 M 原子的最外层电子数之差为 5
22.( )下列各组物质间反应可能包括多步反应 , 其总的离子方程式正确的是
A. NaC1O (aq) 中通入少量 CO2: C1O- + CO2 + H20 = HClO +HC03-
B. FeCl2在空气中被氧化: 4Fe2++O2+2H20=4Fe3++40H-
C. A1Cl3(aq)中投入过量Na: A13++4Na+2H20 = A102- + 4Na++ 2H2 ↑
D. FeBr2(aq)中通入少量C12: 2Fe2++4Br-+3C12= 2Fe3++2Br2+6C1-
21.( )某无色溶液与NH4HC03作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是
A.C1-、 Mg2+ 、H+ 、 Zn2+ 、S042- B.Na+ 、 Ba2+ 、 N03-、 OH- 、 SO42-
C.MnO4-、K+ 、Cl- 、 H+ 、 S042- D.K+ 、 N03-、S042- 、OH- 、 Na+、 HC03-
19.( )设NA代表阿佛加德罗常数的数值.下列说法中正确的是 ①常温常压下, 17g 甲基 (-14CH3) 所含的中子数11NA ②常温常压下,22.4L NO气体的分子数小于NA ③ 64g的铜发生氧化还原反应 , 一定失去2NA个电子 ④常温常压下 , 100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中 , 乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标况时 , 22.4L 二氯甲烷所含有的原子数为5NA ⑥常温常压下, 1mol 氯气含有的电子对数为NA
A. ①② B. ③④ C.②④ D.⑤⑥
( )20. 某无色气体可能由 O2 、 CO2 、 HCl、NH3 、NO 、 Br2 中的一种或几种组成 , 通过图中洗气瓶后气体体积减少 , 通过干燥管后气体呈红棕色 , 则下列推断正确的是:
A.干燥管内固体为碱石灰 B.原气体中一定有 NO 和 O2
C.原气体中一定有NH3 、NO 、CO2 D.原气体中有 HC1、 Br2
18.( )100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深; ②N2O4 的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2; ③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等; ④NO2的物质的量浓度不变; ⑤烧瓶内气体的质量不再变化; ⑥烧瓶内气体的压强不再变化; ⑦烧瓶内气体的密度不再变化; ⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
A.②⑤⑦ B.①③④⑥⑧ C.只有③ D.只有⑤
17.( )下列各选项所述的两个量 , 前者一定大于后者的是: ① F2 和 Br2 的沸点 ②纯水在 25 ℃ 和 80 ℃ 时的 pH 值 ③同温下分别在1OOg水中最多能溶解的无水 CuSO5和 CuSO5· 5H2O的质量 ④ 25 ℃ 时 ,等体积的 pH 值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中 ,已电离的水分子数 ⑤在NH3+NO→ N2十H20 反应中 , 被氧化和被还原的N 原子数 ⑥耐火材料 MgO 和 CaO 的熔点 ⑦ H-和H+离子半径 ⑧金刚石晶体和石墨晶体中 , 每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A.①②⑥ B.①②③⑤ C.⑤⑥⑦ D.②⑥⑦
16.( ) 关于工业生产的下列叙述中,不正确的是
A.工业生产硫酸时,使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
B.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C.工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
15.( )(NH4) 2PtCl6 晶体受热分解 , 生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中 , 氧化产物与还原产物的物质的量之比是:
A.1: 2 B.1: 3 C.2: 3 D.3: 2