19.(8分)1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,
用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4,并通过
热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下:
H:2.1 |
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Li:1.0 |
Be:1.5 |
B:2.0 |
C:2.5 |
N:3.0 |
O:3.5 |
F:4.0 |
Na:0.9 |
Mg:1.2 |
Al:1.5 |
Si:1.8 |
P:2.1 |
S:2.5 |
Cl:3.0 |
K:0.8 |
Ca:1.0 |
Ga:1.6 |
Ge:1.8 |
As:2.0 |
Se:2.4 |
Br:2.8 |
Rb:0.8 |
Sr:1.0 |
In:1.7 |
Sn:1.8 |
Sb:1.9 |
Te:χ |
I:2.5 |
Cs:0.7 |
Ba:0.9 |
Tl:1.8 |
Pb:1.9 |
Bi:1.9 |
Po:2.0 |
At:2.2 |
Fr:0.7 |
Ra:0.9 |
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回答下列问题:
⑴纵观各周期主族元素电负性变化,谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解:
;
⑵预测Te元素χ的值 ;
⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小? ;
⑷大量事实表明,当两种元素的电负性差值小于1.7时,这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程 。
2. 。
实验原理:(提示:结合题中信息和实验目的进行分析) 。
实验用品:(提示:实验用品通常包括仪器和药品,根据你设计的实验填写) 。
实验步骤:(用准确、简洁的语言填写下表)
实 验 步 骤 |
实验现象 |
化 学 方 程 式 或 实 验 结 论 |
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固体在水中 溶 解 |
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溶液出现棕 黄 色 |
2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+H2O+I2 |
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“淮”牌精制盐中含有碘元素。 |
问题讨论:如东有100多km的海岸线,海产品丰富,海产品中或多或少的含有碘元素,而海产品又是如东人的主要副食品,如东人的食用盐中需要加碘吗?说明你的理由。
18.(14分)I、下表是如东某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明:
产 品 标 准 号 |
Q/320000JYJ03-2004 |
许 可 证 号 |
食盐批字第100070号 |
配 料 表 |
精制盐、碘酸钾 |
含 碘 量 |
35±15mg/kg |
卫生许可证号 |
东卫食字(2005)第00015号 |
分 装 日 期 |
见封口 |
储 藏 方 法 |
通风、防潮 |
食 用 方 法 |
根据烹调所需适量加入 |
食品标签认可号 |
苏食签(2002)007号 |
II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息:
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8%),但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力,因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石,其中含碘0.02%-1%,智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体,易升华,只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液,但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,紫色的碘蒸气有刺激性气味,能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜,吸入较多的碘蒸气会发生中毒,甚至造成死亡。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性,而高价态的碘则具有较强的氧化性:
2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 …………⑴
2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 …………⑵
反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应。
根据以上信息,回答下列问题:
⑴反应⑴、反应⑵的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是:NaHSO3=H++HSO3-)
反应⑴: ;反应⑵: ; I2在反应⑴中是 (填“氧化”或“还原”,下同)产物,在反应⑵中是 产物;
⑵请你设计实验探究上述 “淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。
实验名称:探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素
实验目的:1.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应;