已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-] = 1×10-3mol/ L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性.其原因可能是( ) (A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应 (B)浓的弱酸和稀——青夏教育精英家教网—

1、已知一种[H⁺]=1×10^-3mol/L的酸和一种[OH^-] = 1×10^-3mol/ L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　 )

(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应　　　　 (B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

(C)等浓度的强酸与弱碱溶液反应　　　　 (D)生成了一种强酸弱碱盐

3、常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L^-1的氨水，其pH为11。

　 ①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^-)=b mol 。a、b正确的答案组合是(　 )

　　 A．9-11之间；0.1　　　　　　　　　B．9-11之间；0.2

　　 C．12-13之间；0.2　　　　　　　　 D．13；0.1

1某温度下，O．1 moL／L醋酸溶液的pH=3。将该温度下O．2 moL／L醋酸溶液和O．2 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7。下列说法正确的是(　 )

　　A．该温度下，O．01 mol／L醋酸溶液的pH=4

　　B．该温度下，用PH=3醋酸和PH=4醋酸分别完全中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为 <l：10　　

C．该温度下，0．2 mol／L醋酸溶液和0．4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH < 4．7　　

　D．该温度下，0．2 mol／L盐酸溶液和0．4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH = 4．7　

2、在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na⁺)与C(CH₃COO^-)之比等于1：1，

对原来未知溶液的判断正确的是(　 )

　 A、可能是强酸溶液　 B、可能是强碱溶液　 C、可能是中性溶液　 D、难以确定

2、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都

已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的(　 )

(A)整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸

(B)反应所需时间：醋酸>盐酸

(C)参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸

(D)开始反应速率：盐酸>醋酸

1、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是(　 )

A、　 ROH是一种强碱　　B、在x点，MOH完全电离C、在x点，c(M⁺)=c(R⁺)　　

　D、稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

5、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)O₂(g) + 2NO(g)；ΔH＞0，达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是(　 )

A、当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

B、当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D、当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

4、温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 mol·L^-1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L^-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol·L^-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是(　 )