23、(11分)某溶液中可能含有C0₃^2-、S0₄^2-、 HCO₃^-三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。

完成下列探究过程：

(l)提出假设：

假设 l ：溶液中只存在C0₃^2- 假设 2 : 　　　　　　　　　

假设 3 :　　　　　　　　　　 　　　假设 4 ：溶液中存在S0₄^2-、 HCO₃^-

(2) 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。

Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。

III 、可不填满，也可增加步骤。

22、(10分)某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究。

(l)用下列简图，在答题卡的方框中画出实验装置(含试剂)示意图。( 3 分)

(2)小组经过实验，取得如下数据： ( 7 分)

(说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量)

分析表中数据回答下列问题：

①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而　　　　　　　　　 。

②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入　　　　　 g的二氧化锰为较佳选择，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21、(10分)侯氏制碱法原理是：将NH₃和CO₂气体通人饱和食盐水中即可获得NaHCO₃和NH₄Cl 的混合物，然后分离出 NaHCO₃ 再加热制得纯碱。其流程如下：

参照下表：

回答下列问题：

(l)气体A、B依次是：(　　 )

A、CO₂ ，NH₃ B、NH₃ ; CO₂C、任何顺序都可以

(2)写出(I)和(Ⅱ)步骤总的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

由反应原理可知，a 　　　　　　9.6(填“ < ”、“ > ”或“ = " )

(3)操作(Ⅲ)的名称是：　　　 ，化学实验室进行该操作用到的玻璃仪器有：　　　　　 。

(4)经步骤(Ⅲ)所得液体中含有的盐为(写化学式):　　　　　　　　　　　 经过　　 (填操作名称)后可以得到化肥。

(5)每当通入NH₃ 44.8L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g，则NH₃的利用率为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20、如右图所示a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K₂，闭合K₁，一段时间(上为K₂，下为K₁) ,观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A、断开K₂，闭合K₁一段时间，溶液的pH要变大

B、断开K₁，闭合K₂时，b 极上的电极反应式为：

C、断开K₂，闭合K₁时，a 极上的电极反应式为：

D、断开K₁，闭合K₂时， OH^一向b极移动

19、将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是

18、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A、物质的量浓度相等的C(NH₄)₂ SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中C(NH₄⁺) :

B、向醋酸钠溶液中加入适量酷酸，得到的酸性混合溶液：

C 、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

D、1.0mol/LNa₂C0₃溶液：

17、世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ① 把贝壳制成石灰乳； ② 在海水中加人石灰乳，过滤，洗涤沉淀物； ③ 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； ④ 在氯化氢热气流中干燥晶体； ⑤ 电解上述晶体的熔融物。下列说法正确的是

A、镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA 族

B、向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C、在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

D、步骤 ⑤ 也可以采用电解该晶体水溶液的方法

16、在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是

A、在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、S0₄^2-、 HCO₃^-

B、在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

C、在PH =11的溶液中：S^2一、S0₃^2-、K⁺、Na⁺、C0₃^2-

D、在酸性溶液中： AlO₂^-、K⁺、I^一、NO₃^-、Na⁺

15、将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x ) ，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL 。下列关系式中正确的是

14、N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A、0.1mol Fe与0.lmol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

B、标准状况下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合，平衡时所含的分子数为l.5N_A

C、2.0gD₂0中所含中子数为0.1N_A

D、常温常压下， 229 氧气和 269 臭氧所含氧原子总数为 3N ^