15.用NA、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．32g氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为2NA B．1mol 甲基(-CH3)所含电子数10 NA
C．在标准状况下2．24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0．1NA
D．2Lmol/L的盐酸溶液中，所含氯化氧分子个数是2NA
14.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是
A．A点表示示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和
B．B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等
C．将T3℃(时甲、乙两物质的饱和溶液分)分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多
D．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙
13．11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为
A．2mol/L B．4 mol/L C．6 mol/L D．8mol/L
12.下列说法或表示法正确的是
A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH ＝ +1.19 kJ· mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)＝ H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)＝ 2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ· mol-1
11.在一定条件下，RO3n－+2R2－+6H+＝3R+3H2O,下列关于R元素的叙述中，一定正确的是
A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n－中的R只能被还原
C．R的单质可能既有氧化性又有还原性 D．H3RO3一定是强酸
10.若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是
A.该装置一定为原电池 B.该装置一定为电解池
C.金属铜为电解池的阳极 D.电解质溶液可能是硝酸溶液
9.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有
A.两个羟基 B.一个醛基 C.一个羧基 D.两个醛基
8.下列离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+
B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－＝MgCO3↓+CO32－+2H2O
C．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3+2H2O====AlO2－+4NH4+
D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I－+O2+2H2O====2I2+4OH－
7.下列实验操作中，错误的是(1)用托盘天平称取5.2gNaCl ；(2)用50mL量筒量取5.2mL盐酸；(3)用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；(4)用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液；(5)用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；(6)用煤油液封保存锂、钠、钾单质
A．(2)(3)(5) B．(2)(4)(5) C．(1)(4)(6) D．(2)(4)(6)
6.下列非金属元素，其气态氢化物最稳定的是
A．构成矿物和岩石的主要元素 B．地壳中含量最多的元素
C．空气中含量最多的元素 D．构成化合物种类最多的元素
