12、在恒温恒容的密闭容器中放入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使该反应的平衡混合气体平均相对分子质量减小的是(　　 )

A.降低温度　　 B.通入NO₂　　　　 C通入N₂O₄　　　 D.升高温度

11．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　 )

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：

c(Na⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中

c(NH₄⁺)：③＜②＜①

D．相同条件下，pH=5的 ①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)：①＞②＞③

10．用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对江河湖水消毒水消毒是城市饮

　　　 水处理的新技术。已知反应Fe₂O₃+3Na₂O₂　　　 2Na₂FeO₄+Na₂O有关该反应的叙述正确

　　　 的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 B．Na₂FeO₄是一种氧化性比Na₂O₂更强的氧化剂

　　　 C．3molNa₂O₂发生反应时，有12mol电子发生转移

　　　 D．在Na₂FeO₄中Fe为+6价，其还原产物为Fe³⁺，Fe³⁺水解生成氢氧化铁胶体还有净水作用

9．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．少量的盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液：CO₃^2－ +2H⁺==== CO₂↑+H₂O

　　 B．过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^－+O₂↑

　　 C．少量SO₂通入漂白粉溶液中：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+SO₂=CaSO₄↓+2HclO

　　 D．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2H_­2O+2Cl^－　　 Cl₂↑+H₂↑+2OH^－

8、最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，N₄分子结构如右图所示(与白磷P₄相似)。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol 放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物 B．N₄与N₂互为同分异构体

C．N₄沸点比P₄(白磷)高　 　D．1molN₄气体转变为N₂将放出882kJ热量

7、2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化，下列说法不正确的是

A、臭氧能杀死水中的病菌，而不影响水质。

B、漂粉精长期露置在空气中会失效。

C、广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒(生成氯离子)效果是等质量的氯气的2．5倍。

D、活性炭能吸附水中的悬浮杂质，对水进行净化

6．食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．使用“瘦肉精”饲料(一种含激素的饲料)养猪，增大猪的瘦肉产量

　　 B．用福尔马林(50%的甲醛)使鱼肉等食品长时间保鲜

　　 C．在鸭饲料里添加工业染料“苏丹红”使鸭子生产红心鸭蛋

　　 D．在食盐中加乳酸锌以防止儿童缺锌

29．(16分)(1)O^2- ……………(1分)　　 O₂^2-(或O₂^-、O₃^-)………………(1分)

(2)Si ……………………………………………………………………………(2分)

(3)甲烷……………………(1分)　　　 H-O-H ………………………(1分)

(4)SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O　　　　　　　　　　　 ………………………(2分)

(5)ClO₂ (2分) 　　　分子晶体(2分)

(6)三角锥形 (2分)　 20Mpa-50Mpa、500℃、铁触媒作催化剂………(2分)

28．(14分)

(1)羧基(2分)、羟基(2分)

(2)①②③④(2分)

(3)　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(4)448(2分)

(5)(3分)

27．(15分)(1)MnO₂+2Ci+4H⁺　　 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O(3分)

　 (2)饱和食盐水 (2分)

　 (3)安全瓶，防止倒吸(2分)

(4)3Fe+4H₂O　　 　Fe₃O₄+4H₂ (3分)

　 (5)2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O(2分)

　 (6)D　 E　 C(3分)