11.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g,用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧的气体用Na2O2充分吸收,Na2O2增重7.5g,则原混合气体中O2的质量分数是
A.36% B.54.5% C.40% D.33.3%
10.下列叙述中正确的是
A.CO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子
B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键
C.气态氢化物的稳定性:NH3>PH3>AsH3
D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
9.铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72-离子还原为Cr3+离子,并通过调节废水pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或FeO·Fe2O3)的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O,则
A.x=1,y=4,z=6 B.x=0.5,y=1.5,z=8.5
C.x=2,y=4,z=6 D.x=2,y=6,z=4
8.在铜催化作用下氨气和氟气反应.得到一种三角锥形分子M和一种盐N.下列有关说法正确的是
A.该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3 B.该反应的还原产物是M
C.M是极性分子,其还原性比NH3强 D.N中只有一种化学键
7.某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质,其中没有意义的是
A.取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色
B.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色
C.向滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加盐酸,观察溶液颜色的变化
D.向滴有酚酞的盐酸中,逐滴加NaOH溶液,观察溶液颜色的变化
6.向等体积pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当最后得到的两溶液pH相等时,盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为Vl,醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V2。则Vl和V2的关系正确的是
A.Vl==V2 B.Vl>V2 C.Vl<V2 D.Vl≤V2
5.下列实验操作中,所使用的有关仪器要求干燥的是
A.中和滴定实验中所用的锥形瓶 B.喷泉实验中收集氯化氢气体的圆底烧瓶
C.配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 D.制取CO时用于收集CO的集气瓶
4.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为
b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是
A.原子半径:a>c>d>b b B.原子的氧化性a>b>d>c
C.原子序数:a>d>b>c D.最高价含氧酸的酸性c>d>a
3.同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g); △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g); △H2
B.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H2
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2
D.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2
2.下列叙述不正确的是
A.原子晶体中原子间平均距离越小,熔、沸点越高
B.在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体
C.SnH4 、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低
D.水加热到很高的温度都难以分解,是因为水分子之间存在着氢键