17．测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42--四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5，则Cl-和SO42-的个数比可能为①8∶3 、 ②1∶3 、 ③4∶1 、 ④3∶2 ，其中正确的是
A．只有① B．只有①②④ C．只有②④ D．①②③④
16．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CHCH↑
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
D．NH4Cl+NaOH加热NaCl+H2O+NH3↑
15.常温下，有甲、乙两份体积均为1L浓度为0.1mol/L的氨水，其pH为11。
⑴甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为 ；
⑵乙与等体积，浓度为0.2mol/L的HCl混合，则混合溶液中，n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)= mol
正确的答案组合是
A．9~11之间 0.1 B．9~11之间 0.2
C．12~13之间 0.2 D．13 0.1
14.目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构简式为：。有关该物质的说法正确的是
A．它属于芳香族化合物 B．它是苯的同系物的含氧衍生物
C．它可发生消去反应 D．它可与NaOH溶液反应
13．温度不变时，在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入石墨做电极，通直流电一段时间后，下列说法不正确的是
A．碳酸根离子的水解程度不变
B．钠离子和碳酸根离子的物质的量浓度的比值将变小
C．溶液的pH不发生变化
D．溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出
12．下列离子方程式书写正确的是
A．将少量AgNO3溶液滴入氨水中
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B．将少量SO2通入NaClO溶液中
SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C．大理石上泼上醋酸
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．含有0.1molFeI2的溶液中通入标准状况下2.24LCl2
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．在反应CaO+3C高温CaC2+CO↑中生成1molCO,电子转移数为3 NA
B．常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NA
C．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
D．1molNH2-中含电子数为10 NA
10.某温度下，反应2NO2N2O4；△H＜O。在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有
A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2
B．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2O4
C．保持温度压强不变，向容器内补充了N2
D．保持容器的容积不变，升高了温度
9.用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是
A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应
B．Na2O2与H2O反应中有氧气生成
C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成
D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成
8.甲醛、乙酸和2-羟基丙醛组成的混合物中0元素的质量分数为37%，则其中H元素的质量分数为
A．9% B．12% C．16% D．20%
CH↑
。有关该物质的说法正确的是
N2O4；△H＜O。在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有