5.用 25.30mL 98%的浓H₂SO₄(d＝1.84g/cm³)配制20%的H₂SO₄溶液(d＝1.14 g/cm³)200.00 mL，需加水

A．181.55 mL　　　 　　 B．174.70 mL　　　 　 C．182 mL　　　　 　　 D．200 mL

4.下列说法正确的是

A． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关

B．SiCl₄的熔点比SiF₄的熔点高，是由于它们的晶体类型不同

C．光导纤维是用晶体硅为主要原料制成的

D．HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键

3.下列说法正确的是

A．正四面体型的分子结构中键角均为109°28′　　 　B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

D．两种微粒的质子数和电子数均相等，则它们不可能是带异性电荷的离子

2.关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是

A．单质的密度依次增大　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．单质的熔沸点依次降低

C．单质的还原性依次增强 　　　　　　　　　　　　　　　　　D．离子的氧化性依次减弱

1.下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是

A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO₃等不溶于水的物质

B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量

D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

31.某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；

二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

[实验Ⅰ]学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是

. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[实验Ⅱ]取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是　　　　　　　　　　　　　　　 ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。产生血红色现象的离子方程式是

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验Ⅲ]换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30.己知 : 下列各种物质都由短周期元素组成 , 它们之间的关系如下图所示。

常温下 ,A 、 F 为金属单质 , F 既能与 L 溶液反应, 又能与 N 溶液反应。 C、 H 、 M 为气体单质 , 其中 H 呈黄绿色 ,A 、 B 、 I 、 K 、 L 、 R 的焰色反应均呈黄色。请回答 :

(l)P的结构式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；B 的电子式为___________________；

(2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为

_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)还有一种物质能与B反应生成C.写出这个反应的化学方程式

_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)还有一种物质能与J反应生成C,写出这个反应的化学方程式

　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

(5)某气体Q具有漂白作用,将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用 ,写出发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28.己知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复: NH₄⁺ 、Ba²⁺ 、 Na⁺ 、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D进行如下实验: ①在A或D中滴入C,均有沉淀生成；② D和B反应生成的气体能被A吸收； ③ A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题 :

(1) D的化学式是　　　　　　　 　 , 判断理由　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 写出其余几种物质的化学式 : A　　　　　　 B　　　　　 　　 C　　　　　　　

(3) 写出实验②中有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

29某共价化合物含 C 、 H 、 N三 元素 , 分子内有 4 个 N 原子 , 且 4 个 N 原子排列成内空的四面体 ( 如白磷分子结构 ), 每两个 N 原子间都有一个 C 原子 , 分子内无C－C单 键和 C＝C 双键。

(1) 试确定该化合物的分子式_____________(2) 假若某大分子 , 分子内只含 C 、 H 、 P 二种元素 , 其最小的重复的结构单元如右图当该化合物分子中含n个磷原子时，则该化合物的组成可表示为____________________。

27.如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na⁺离子或Cl^-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

(1)晶体中，在每个Na⁺离子的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺离子共有　　 个。

(2)已知食盐晶体的密度为2.2g/cm³，阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为　　　　　　　　 cm。计算过程如下:

26.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X.Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在X极附近观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。检验该电极反应　 产物的方法是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是　　　　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Y电极的材料是　　　　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)