4.中央电视台新闻栏目2006年5月14日报道齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药事件, “齐二药”违反规定,购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C3H8O2)作辅料,用于“亮菌甲素注射液”的生产,导致多名患者肾功能衰歇,造成多名患者死亡。二甘醇又称乙二醇醚,分子式为C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH),二甘醇是一种重要的化工原料,可以制取酸、酯、胺等,其主要产品有吗啉及其衍生物1,4-二恶烷()等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业,用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为:

请回答下列问题:

(1)下列关于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是

A.丙二醇是乙二醇的同系物    

B.它们具有相同种类和数目的官能团,性质上完全相同

C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸 

D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

(2)过程Ⅰ是石油加工中常用步骤,其名称为    

(3)从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E,E可用于金属的切割,则为了能得到二甘醇D,物质B到物质C的反应条件是     ,该反应属于    (添反应类型)。写出B可能生成E的化学方程式:                 

(4)物质D是二甘醇,则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别是:

A:         B:          C:     

(5)反应Ⅲ的化学方程式为:                    

(6) 写出二甘醇制备1,4-二恶烷的化学方程式:              

答案:(1)A   (2)裂解;(3)NaOH水溶液,取代反应;

CH2BrCH2Br + 2NaOH  HC≡CH↑+ 2 NaBr  (3分

(4) A:CH2=CH2,B:Br-CH2-CH2-Br,C:HO-CH2-CH2-OH。(各1分共3分)

(5)2HO-CH2-CH2-OH 2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O(3分)

(6)HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O   (3分)

解析:本题涉及到石油的裂解、有机反应类型、有机反应条件的选择等方面的知识。从产物可以看出本题的物质的转化关系,从而容易得到有机物的结构简式。D是HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH,C为HO-CH2-CH2-OH,B为Br-CH2-CH2-Br,A为CH2=CH2。知道了具体的物质其他问题就可以解决。

1.有A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下述所给的条件推断:

①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;

②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;

③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;

④G是除氢外原子半径最小的元素。

(1)A的名称是____________,B位于周期表中第_________周期________族,C的原子结构示意图是________________。

(2)E的单质颜色是____________________。

(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

(4)G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

(5)F的元素符号是_____________________。

(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________,酸性最强的化学式是_______________,气态氢化物最稳定的化学式是______________。

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是:___________________________________________

解析:此题必须根据原子结构,元素周期表的知识,结合相关已知条件,并利用短周期元素原子结构的特征规律以及某些元素的特征性质,才能推算出原子序数,判定元素在周期表中的位置。进而顺利作答本题。此题综合性较强,考察的知识面较广,在高考试题中经常出现。这就要求学生在复习的过程中,必须注意知识间的相互联系。具体解答为:

据①知A、B、C均为第3周期的金属元素(只有Na、Mg、Al),且原子半径A>B>C,则A、B、C分别为Na、Mg、Al;据②可知D、E均为VIIA族元素,D的单质为液体,则D为Br,E的单质为固体,则E为I;

据③知F为He,据④知G为氟。

答案:(1)钠  3  ⅡA  (2)紫黑色  (3)

(4)2F2+2H2O4HF+O2(5)He   (6)NaOH  HBrO4   HF

(7)Al(OH)3+OHAlO2+2H2O

18.下列各项中按由大到小的顺序排列的是

A.等体积等pH的盐酸、醋酸和稀硝酸与足量的镁粉反应产生的氢气的体积

B.等体积等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵和NaHSO4溶液的pH

C. 已知0.1mol•L-1的H2A溶液的pH=3,Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度

D. 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中Cl-、NH4+、OH-、H+的物质的量浓度

答案:B。

解析:A项中稀硝酸具有强氧化性,与镁粉反应不会产生氢气,盐酸是强酸、醋酸是弱酸,若pH相等则一定是醋酸的浓度大,所以等体积等pH的醋酸与足量的镁粉反应产生的氢气更多;硫酸氢钠电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,所以其溶液为强酸性,氯化铵是强酸弱碱盐,所以其水解后溶液呈弱酸性,碳酸钠和碳酸氢钠都可以水解使溶液呈弱碱性,但碳酸钠是CO32-的水解,碳酸氢钠是HCO3-的水解,碳酸钠水解程度更大,所以碳酸钠比碳酸氢钠碱性稍强;若H2A是强酸,则0.1mol•L-1的H2A溶液的pH=0.7,与已知条件矛盾,所以H2A并不是强酸,而是弱酸,则Na2A溶液中存在若干电离过程,按主次关系排列如下:

Na2A=2Na++A2-,A2-+H2OHA-+OH-, HA-+H2O  H2A+OH-,H2O  H++OH-,则大小关系为:c(Na+)> c(A2-)>c(OH-)> c(HA-)>c(H+); pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中有电荷守恒关系:c(Cl-)+ c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以当pH=7时,c(H+)=c(OH-) ,则有:c(Cl-)=c(NH4+),即:c(Cl-)=c(NH4+)> c(H+)=c(OH-)。

 0  4496  4504  4510  4514  4520  4522  4526  4532  4534  4540  4546  4550  4552  4556  4562  4564  4570  4574  4576  4580  4582  4586  4588  4590  4591  4592  4594  4595  4596  4598  4600  4604  4606  4610  4612  4616  4622  4624  4630  4634  4636  4640  4646  4652  4654  4660  4664  4666  4672  4676  4682  4690  447348 

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