15．下列各溶液中.微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c——青夏教育精英家教网—

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

B．在0.1mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)==c(HCO₃^-)+c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(CN^－) >c(OH^-) >c(H⁺)

D．pH>7的CH₃COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) >c(OH^-) >c(H⁺)

14．已知反应AsO₄³^-+2I^-+2H⁺ AsO₃³^-+I₂+H₂O是可逆反应。设计如图装置(盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用)，分别进行下述操作：(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，(Ⅱ)向(B)烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液。结果均发现电流计指针偏转。据此，下列判断正确的是

A．两次操作过程中指针偏转方向相同

B．两次操作过程中指针偏转方向相反

C．(Ⅰ)操作过程中C₂棒上发生的反应为：AsO₄³^-+2e^-+2H⁺= AsO₃³^-+H₂O

D．(Ⅱ)操作过程中C₁棒上发生的反应为：2I^--2e^- = I₂

13．甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是

A．丙与钙离子组成的化合物为离子化合物

B．丁原子一定是稀有气体原子

C．甲、乙的分子中可能有非极性分子

D．丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔

12．如图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO₄)催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：

关于该化合物的下列说法中，正确的是

A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅

B．1mol该有机物与浓溴水反应，消耗5molBr₂

C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中相对分子质量较小的钠盐为HCOONa

D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与2mol氢气发生反应

11．将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是

A．标准状况下，参加反应的CO₂体积为0.224AL

B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C．若A=B，则CO₂与NaOH溶液反应的产物只有Na₂CO₃

D．B可能等于A、小于A或大于A

10．下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄²^－

B．能和Ca²⁺生成沉淀的溶液中：K⁺、Ba²⁺、CH₃COO^－、Cl^－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S²^-、SO₃²^-

D．由水电离出的c(OH^－)=1×10^－13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

9．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO₃²^－+2CH₃COOH = CO₂↑+ H₂O+2CH₃COO^－	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	苯酚钠溶液中通入少量CO₂	C₆H₅O^-+ CO₂ + H₂O → C₆H₅OH + HCO₃^-	错误，通入少量CO₂应生成CO₃²^-
C	NaHCO₃的水解	HCO₃^－+H₂OCO₃²^－+H₃O⁺	正确
D	等物质的量的FeBr₂和Cl₂反应	2Fe²⁺ + 2Br^-+ 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-	正确