4.　　　　 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

　　 A．0.3mol NO₂溶于水，转移电子数为0.1N_A

　　 B．0.1mol -CH₃含N_A个电子

　　 C．标准状况下，7.1g氯气含0.1N_A个Cl₂分子

　　 D．标准状况下11.2L SO₃中含1.5N_A个氧原子

3.　　　　 在下列各种用途中，利用了物质氧化性的是

　　　 A．用食盐腌渍食物　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．用二氧化硅做光导纤维

　　　 C．用汽油擦洗衣料上的油污　　　　　　 D．用漂粉精消毒游泳池中的水

2.　　　　 采用循环操作可提高原料利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．水泥　　　　　　　 　 B．合成氨　　 　　 C．石油裂化　　　　　 D．氯碱工业

1.　　　 我国60岁以上的老年人已超过1.3亿，老年人的长寿和抗衰老问题已受 社会的关注。已知对人类长寿有益的微量元素有锌、硒、铜、锰、钼、铬等，其中属主族元素的是

A.锌　　　 B.硒　　　　 C.铜　　　　 D.都不属于主族元素

29．(15分)辣椒素又称为高纯辣椒碱，是辣椒中的主要辛辣成分。高纯辣椒碱因其具有许多特殊的生理活性而成为了药学研究的一个热点。现已被广泛用于治疗风湿性关节炎、跌打损伤、冻伤、戒毒、镇痛、止痒、杀菌消炎等种药物的生产。辣椒素的结构式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　丙烯酸苯甲酯可表示为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　　 )

(1)辣椒素的分子式是_________________________________________

(2)1mol　 辣椒素在一定条件下可以水解生成1 mol A和1 mol B ，A是：

( CH₃ )₂CHCH == CH ( CH₂ )₄COOH，则B的结构简式为______________

(3)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：_________________________________，反应类型是_____________。

B可溶于NaOH溶液，并消耗等物质的量的NaOH，反应的化学方程式：_ ___________________________________________________________

丙烯酸苯甲酯可以和A发生反应，生成丙烯酸CH₂ == CHCOOH 和一种酯，反应的化学方程式；______________________________________________

28．(15分)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，

它们分属于不同主族，这四种元素的原子电子层数之和

为8。A、B、C、D依次是a、b、c、d的单质，在一定

条件下可以发生如图所示的化合反应：

甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2。

(1)将甲和丙两气体混合后产生白烟，则丁的化

学式是___________，若将甲通入乙中所得

溶液pH 大于7，则乙的化学式是_______________。

(2)甲、乙、丙三分子中，电子数相同的是_____________(填化学式)；甲与乙等物质的量化合而成戊，戊的化学式为_____________。

(3)高温时，甲与C在催化剂作用下加热可以发生反应。该反应是工业生产某强酸的重要

环节，此反应的化学方程式为________________________________________

(4)甲+D --→丁+B，写出该反应的化学方程式______________________

(5)若甲溶液和溶液的pH之和等于14，两溶液等体积混合．所得溶液pH_______7(填“＞”或“＜”或“＝”)。

(6)写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式________________，该化合物构成的晶体是___________________晶体(填晶体类型)。

27．(15分)

下图是一个制取氯气并以氯气为原料制取氯化铁的装置，请回答下列问题。

(1)A是氯气发生装置，其中发生的反应的离子方程式为____________________

(2)实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开旋塞K、L，让Cl₂ 充满整个装置，再点燃装置D处的酒精灯，Cl₂ 通过C 瓶后再进入D装置的硬质玻璃管，D中发生反应的化学方程式为______________________________

(3)装置C的作用是__________________________________。如果没有装置C，而让气体直接进入D，则D中反应产物将可能含有杂质___________________(填化学式)

(4)D处反应完毕后，关闭旋塞K、L，移去酒精灯，由于余热的作用，装置A仍有Cl₂产生，此时B中出现的现象是_______________________________；装置B的作用是

_______________________________________。

(5)实验开始后，E中溶液红色褪色，褪色的原因可能是：①溶液已变酸性，酚酞呈无色 ②酚酞被氧化褪色。请设计一个实验方案验证褪色的原因是①或②(简述实验操作、现象、结论)。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

26．(15分)

t℃ 时，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ ( g ) +O₂ ( g )　　　　 2 SO₃ (g )，ΔH = －196.6 kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂ 还剩余0.8 mo1。请填写下列空白：

(1)从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为_____________；平衡时SO₂转化率为__________________。

(2)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)__________

A．容器内压强不再发生变化

B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂

E．相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n mol O₂

(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是_________________

A．向容器中通人少量O₂　 　　B．向容器中通入少量SO₂ 　　

C．使用催化剂　 　　　　　　D．降低温度　

E．向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应)

(4)t℃时，若将物质的量之比n(SO₂)：n(O₂)= 1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20 %。SO₂的转化率为________。

13．以下对化学实验的描述合理的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．实验室使用无水乙醇和浓硫酸以3：1的体积比混合加热制乙烯

B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净、干燥

C．用于检验气体的试纸必须先湿润

D．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量

第Ⅱ卷

12．铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总

反应式为

Pb + PbO₂ + 4 H⁺ +2SO₄^2- 　　　　　PbSO₄ + 2 H₂O

则下列说法正确的是　　 　　　　(　　 )

A．放电时，电流方向由B过M到A

B．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连

C．放电时，正极反应是 Pb － 2e ^- + SO₄^2-　 ==== PbSO₄

D．充电时，阳极反应是PbSO₄ － 2e ^- +2 H₂O ==== PbO₂ + SO₄^2- +4 H⁺