13、下列说法中正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　　 A．通常状况下，11.2LCO₂含有的分子数为0.5N_A

　　　 B．标准状况下，44.8LSO₂与22.4LO₂在催化剂作用下反应，生成2N_A个SO₃

　　　 C．常温常压下，16g臭氧含有的氧原子数目为N_A

　　　 D．2.3g金属钠变成离子时，失去的电子数目为N_A

14、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

　 A．AgNO3　 NaCl　　 BaCl2　 　　NaOH　 

　 B．K2CO3　 KHCO3　 HCl　 H2SO4

　 C．Na2CO3　 NaHSO4　 Ba(NO3)2 　KCl 

　 D．KNO3 　　NaCl　　 BaCl2 　(NH4)2SO4 

15、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

　　 (A)苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行

　　 (B)丙酮(CH3COCH3)分子中的氢比乙烷分子中的氢更易被卤原子取代

　　 (C)乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

　　 　(D)相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H₂多

16、右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是　　　　　　　　　 　 　(　　　 )　 

A．A是反应物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　B．前2 min A的分解速率为0.1 mol/(L•min)　　　　　　　 

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动　　　　　　　　　　　　　 

10、下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、无气体生成的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe²⁺、I^－、ClO^－、SO　　　　　　　　　　　 B．Br^－、K⁺、SO、BrO

　　　 C．S^2－、SO、K⁺、SO　　　　　　　　　　 D．Ca²⁺、Cl^－、H₂PO、Na⁺

11、以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 (A)若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体

　 (B)若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体

　 (C)若MX2Y2分子空间构型为四面体形，则有两种同分异构体

　 (D)若MX2Y2分子空间构型为四面体形，则无同分异构体

12、a，b，c，d，e是同周期的五种元素，比较a和b的最高价氧化物对应水化物碱性，是b的>a的；比较c和d的气态氢化物的还原性，是d的>c的；五种元素的原子得到或失去电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到达的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　 

A．abdce　　　　 B． baedc　　 　 C． ebadc　 D． cdeab

6、已知S、Cr两元素的最高价均为+6价，则下列微粒中，从化合价分析，可能存在过氧键(-O-O-)的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A． S2O72- 　　　　 B． S2O82- 　　　　 C． Cr2O72-　 　　　 D． CrO42-

7、200C时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后，恢复到200C，需再加入8g盐R(无结晶水)，溶液即达饱和。若先加入2g盐R后再将盐溶液蒸发掉30g水，恢复到200C，溶液也达饱和。则200C时，盐R的溶解度是　　　　　 ( 　　)

　　 A．20g　　　　　  B．25g　　　　　 　　　　 C．30g　　　　　 D．60g

8、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．用电解熔融三氧化二铝的方法得到活泼金属铝 

　 B．直接利用热分解法加热铁矿石炼铁

　 C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬

　 D．利用热分解法直接加热HgO得到金属Hg

    

   
  
  　
 


二、选择题(本题包括10小题，每小题4分， 17、18小题各5分，共42分，每小题有1个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2

分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

9、联氨N2H4可用来除去高压锅炉中溶解的氧(N2H4+O2→N2+H2O未配平)有关叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A．联氨分子中有非极性键　　　　 B．联氨分子中只有极性键　

C．1kg联氨恰可除去1kg溶解氨　 D．联氨在高压锅炉中可生成HNO3

5、下列实验事实可以用同一化学反应原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙烯与SO₂都能使溴水褪色

　　　 B．氢氧化钠和纤维素都能与醋酸反应

　　　 C．烧碱和乙酸钠的溶液都能使酚酞试液变红

　　　 D．向乙醛和葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热，都有砖红色沉淀产生

2、相同质量的两份醋酸分别与CH₃CH₂¹⁸OH和CH₃CH₂¹⁶OH在一定条件下反应，生成的酯的质量分别是a和b，则a、b关系正确是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．a=b　　　　　　　　　　 B．a<b　　　　　　　　　　 C．a>b　　　　　　　　　　 D．不能确定

3、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

　 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

　 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

　 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

4、以下说法中，能证明某无色透明的液体是纯水的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．测得该液体pH = 7

　　 B．电解该液体得到H2和O2，且其体积比为2：1

　　 C．向其中投入一小块金属钾，钾浮于液面剧烈滚动，发出咝咝的声音

　　 D．在1.01×105 Pa压强下测得该液体的沸点为1000C

1、氨水中和纯碱溶液中的离子种类，前者与后者的关系是　　　　　　　　　 (　　 )

A．大于　　　　　　　　　　　　　 B．小于　　　　　　　　　 C．等于　　　　　　　 D．不能确定

29.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

⑴Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ZW₂的电子式是　　　　　　　　　　 ,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于　　　　　　 晶体。

⑶工业生产单质Y的原理是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是

⑸0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^－的物质的量之比是_______比　　　 。

28.下图中每一字母表示一种反应物或生成物(反应时所需要的水或生成的水均已略去)。已知D是一种盐，焰色反应呈紫色，E在常温下是黄绿色气体，F是一种能使品红溶液褪色的无色气体。

请回答下列问题：

⑴写出D的化学式　　　　　　　　　 。

⑵写出反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶在反应①中每生成1molE，转移电子数为　　　　　　　　 mol。

27.有A、B、C、D四种电解质，它们均由多种元素组成(元素的原子序数均小于20)，相同浓度溶液的pH值是A<B<C<D,且只有A的pH小于7，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与B、C、D都能反应，但仅与B、C反应产生无色无味的气体。向A溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断A、B、C、D的化学式并写出B和D反应的离子方程式。

⑴A:　 　　　　　B：　　　　　　 C：　　　　　　 D：　　　　　　

⑵B和D反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26.将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH₄⁺+AlO₂^－+H₂O＝Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中

⑴第二个离子反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵最后一个离子反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：

　　 8KMnO₄+15Kl+17H₂SO₄→8MnSO₄+5I₂+5KIO₃+9 K₂SO₄+17H₂O

如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平

的该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(金刚石、s)+O₂(g)＝CO₂(g)：△H＝－395．41kJ／mol，C(石墨、s)+O₂(g)＝CO₂(g)：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。