15.(16分)某化学研究性学习小组计论Fe3+和SO之间发生怎样的反应。可能发生的反应有:2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+(氧化还原反应)

    2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO4(水解反应)

    为了证明反应的实际情况,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

    实验I:学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,实验者设计这个实验的目的是          

                                       

    实验II:①取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是        。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是                    

                。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN稀溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为                     

    另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是                          

②换用稀释的FeCl3和Na2CO3溶液重复实验II。实验II、III产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是                             

    实验III:若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是                         

    从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:

    ①                                   

    ②                                    

13.试回答下列问题:

(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是___      _。

A.用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体

B.加热NH4Cl晶体时,用湿润红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成

C.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较

E.仅用蒸馏水和pH试纸,就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液

F.用锌和稀硫酸制H2时,为了使制取H2的速率加快,可以向稀硫酸溶液中加入少量CuSO4溶液

G.用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液;

H.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗;

I.用瓷坩埚高温熔融固体混合物;

J.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备胶体;

                    K.配制饱和溶液时,加入少量的稀硫酸.

(2)欲量取20.00mL  Na2CO3溶液,应选用的仪器是          

(3)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、           

(4)在硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中,称量操作至少要进行       次。

(5)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了下图所示的实验。

①可通过观察                   来定性比较得出结论。

②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是              ,你认为还可以作何改进?                     

 0  4418  4426  4432  4436  4442  4444  4448  4454  4456  4462  4468  4472  4474  4478  4484  4486  4492  4496  4498  4502  4504  4508  4510  4512  4513  4514  4516  4517  4518  4520  4522  4526  4528  4532  4534  4538  4544  4546  4552  4556  4558  4562  4568  4574  4576  4582  4586  4588  4594  4598  4604  4612  447348 

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