摘要：4．下列叙述中.正确的是 A． 0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) B．一定量Na2S溶液中各离子浓度存在以下关系:2 c(Na+)= c(HS-)+ c(H2S)+ c(S 2- ) C．中和PH与体积均相等的盐酸和醋酸溶液.消耗NaOH的物质的量相等 D．若NH4HCO3溶液.NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等.则 c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3)
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Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是( )
A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol
C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+
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常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为
4Li+2SOCl2 
4LiCl +S+SO2，则下列叙述中不正确的是
A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe - 2e=Fe2+
B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2
C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极
D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0. 025molS时，溶液中pH=14
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下列叙述中，正确的是
- A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
- B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
- C.晶体中只要有阳离子就会有阴离子
- D.电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数