29.(15分)碳及其含碳化合物在人们的高*考#资^源*网生产生活中应用广泛。

(1)天然气是人们日常生活中的高*考#资^源*网清洁能源。

已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l);  △H1=-890.3kJ·mol1

②2 CO(g)+O2(g)=2CO2 (g);  △H2=-566 kJ·mol1

则反应2 CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的高*考#资^源*网△H=_____________。

(2)甲烷燃料电池的高*考#资^源*网化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。某甲烷燃料电池以甲烷为燃料,以空气为氧化剂,以熔融的高*考#资^源*网K2CO3(其中不含O2)为电解质,以具有催化作用和导电性能的高*考#资^源*网稀土金属为电极。

该燃料电池的高*考#资^源*网负极电极反应式为:CH4-8e+4=5CO2+2H2O,则其正极电极反应式为____________;为使电解质的高*考#资^源*网组成保持稳定,使该燃料电池长时间稳定运行,在通入的高*考#资^源*网空气中必须加入________________物质。

(3)以该燃料电池为电源,以铂作电极电解1000g 4.55%的高*考#资^源*网NaOH溶液,一段时间后,溶液中溶质的高*考#资^源*网质量分数变为5.00%,则阳极产生的高*考#资^源*网气体在标准状况下的高*考#资^源*网体积为________L。

(4)将不同量的高*考#资^源*网CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的高*考#资^源*网恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

①实验A中以v(H2)表示的高*考#资^源*网反应速率为___________________。

②通过计算可知,CO的高*考#资^源*网转化率实验A_______________实验B(填“大于”、“等于”或“小于”),该反应的高*考#资^源*网正反应为______________热反应(填“吸”或“放”)。

③若实验C要达到与实验B相同的高*考#资^源*网平衡状态,则a、b应满足的高*考#资^源*网关系是_________________(用含a、b的高*考#资^源*网数学式表示)。

28.(15分)A、B、C、D、E为五种短周期元素,其中A、B、C位于同一周期,A元素的高*考#资^源*网气态氢化物是一种广泛应用的高*考#资^源*网优质气体燃料,B元素的高*考#资^源*网氢化物是用途最为广泛的高*考#资^源*网溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物。已知在DB2中,D与B的高*考#资^源*网质量比为7 :8;在EB2中,E与B的高*考#资^源*网质量比为1 :1。根据以上条件回答下列问题:

(1)请写出C单质分子的高*考#资^源*网电子式______________;DB2晶体中化学键的高*考#资^源*网类型为_____________;写出AE2的高*考#资^源*网结构式 ___________________。

(2)C的高*考#资^源*网气态氢化物易液化,原因是___________________。

(3)C和D结合可生成一种超硬物质,有关该物质性质的高*考#资^源*网叙述中不正确的高*考#资^源*网是______________________.

①有润滑性  ②易磨损  ③抗腐蚀  ④强还原性  ⑤抗冷热

(4)B元素可分别与A、E形成多种由两种元素构成的高*考#资^源*网阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的高*考#资^源*网无机钠盐溶液,为了检验该溶液中的高*考#资^源*网阴离子,分别取两份溶液进行如下实验:

①第一份溶液中加入足量盐酸,只产生无色气体;

②第二份溶液中加入足量的高*考#资^源*网BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再缓慢加入足量的高*考#资^源*网稀硝酸,白色沉淀质量减少。由此得出的高*考#资^源*网结论是_______________________。

(5)E元素的高*考#资^源*网一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。该氧化物与过氧化钠反应的高*考#资^源*网化学方程式为_______________________;该氧化物与氯水反应的高*考#资^源*网离子方程式为____________________________。

27.(15分)某研究性学习小组为确定某纯净碱式碳酸镁样品的高*考#资^源*网组成,设计出了下图所示的高*考#资^源*网实验装置(图中A至D的高*考#资^源*网部分)。[已知碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z为正整数)加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

(1)按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,应首先进行的高*考#资^源*网操作是__________;A处U形管盛放的高*考#资^源*网药品是__________________,其作用为_______________________。

(2)指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处增加一装置,你认为该装置应该是_____________________________.

(3)加热前需要向该装置缓缓鼓入空气数分钟,其目的高*考#资^源*网是___________________;此时对活塞的高*考#资^源*网操作方法是:打开活塞____________________,关闭活塞_________________。

(4)关闭活塞K1、K2,打开K3,加热一段时间后,同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出,这是由于_________________________。

(5)反应完全后,打开K1,再缓缓鼓入空气数分钟,其目的高*考#资^源*网是_____________________。

(6)实验测得数据如下:碱式碳酸镁样品22.6 g;反应前C装置的高*考#资^源*网质量为87.6 g,反应后质量为89.4 g;反应前D装置的高*考#资^源*网质量为74.7 g,反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的高*考#资^源*网化学式______________________,该碱式碳酸镁受热分解的高*考#资^源*网化学方程式为____________。

 0  41881  41889  41895  41899  41905  41907  41911  41917  41919  41925  41931  41935  41937  41941  41947  41949  41955  41959  41961  41965  41967  41971  41973  41975  41976  41977  41979  41980  41981  41983  41985  41989  41991  41995  41997  42001  42007  42009  42015  42019  42021  42025  42031  42037  42039  42045  42049  42051  42057  42061  42067  42075  447348 

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