16．(10分)(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如右图所示。

①合成氨条件选定的主要原因是(选填字母序号)　 　　　　　；

A．温度、压强对化学反应速率及化学平衡影响 B．铁触媒在该温度时活性大 C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 ②改变反应条件，平衡会发生移动。压强增大，平衡常数K　 　　　　(填“增大”“减小”“不变”)　

(2)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气(标准状况)，同时生成0.3molA。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式　 　　　　　　　； ②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的数目为　 　　　　　　。

(3) 最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O。写出负极电极反应式　 　　　　　　　　。

15．(12分)常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如右下图所示：

回答下列问题：

(1)在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2- 　　　　(填：“能”或“不能”)大量共存。

(2)当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：　 　　　　　_。

(3)已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2×10^－4，当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=2︰1时，溶液的pH=_ _ 　　　　　___。

(4)若将0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合，则混合后的溶液中c(CO₃^2－)　 　　　　c(HCO₃^－)((填“大于”、“小于”或“等于”)。溶液中c(OH^－)-c(H⁺)=　 　　　　［用　c(HCO₃^－)、 c(H₂CO₃)、c(CO₃^2－ )的关系式表示］

14．(12分)重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃)为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

试回答下列问题：

⑴　　 反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：　 　　　。

⑵　　 NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：　 　　　　　　　。

⑶　　 作③的目的是什么，用简要的文字说明：　 　　　　　　　。

⑷操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，写出平衡转化的离子方程式：　 　　　　　　　。

⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。

②
　 断达到滴定终点的现象是　 　　　　　　；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)　 　　　　　　。

13．(12分)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

(1)操作②的所需的主要仪器是　　　 。

(2)参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是　 　　　(填化学式)。

(3)同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

[有关资料]

[设计除杂过程]

①
　　　　　　　 已知试剂B是K₂CO₃溶液，则混合液A的主要成分是　 　　　　　　(填化学式)。

[获取纯净氯化钾]

②对溶液B加热并不断滴加l mol· L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是　 　　　。

③将溶液C倒入 蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　　 　　　　时(填现象)，停止加热。

[问题讨论]

④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度为　 　　　　　。

12．已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T₀时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．反应时各物质的反应速率大小关系为：2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)

B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C．T₀℃时，该反应的平衡常数为33.3

D．该反应的正反应是放热反应

非选择题(共78分)

11．下列说法正确的是

A．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c(OH^-)之比是2：1

B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

C．25℃时，10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

10．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^―、Br^―、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^-=4 OH^―

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^―而不是Cl^―，说明相同条件时前者的氧化性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．若忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂ 时，b 极周围会产生0.02g H₂

9．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应　　　

B．5-FAM的分子式为C₂₁H₁₂O₇

C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 物质的量相同

D．实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO₃ 溶液

8．下列说法不正确的是

A．29.0g 2CaSO₄·H₂O晶体中结晶水的数目为0.1N_A

B．常温下，1molNaHCO₃投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出N_A个CO₂分子

C．用惰性电极电解500 mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转移的电子数目约为3.01×10²²(忽略溶液的体积变化，忽略电极产物间的反应)

D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

7．已知下列两个气态物质之间的反应：

C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)……①，2CH₄(g) 　C₂H₄(g)+2H₂(g)……②。

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

C(s)+2H₂(g) 　CH₄(g) ；ΔH=－Q₁……Ⅰ

C(s)+H₂(g) 　C₂H₂(g)；ΔH=－Q₂……Ⅱ

C(s)+H₂(g) 　C₂H₄(g)；ΔH=－Q₃　 ……Ⅲ(Q₁、Q₂、Q₃均为正值)，“Q值”大小比较正确的是

A．Q₁>Q₃>Q₂　　 B．Q₁>Q₂>Q₃　　 C．Q₂>Q₁>Q₃　　 D．Q₃>Q₁>Q₂