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I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－
H＋+A2－。(1)NaHA溶液的pH______(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_____________。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋)
d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)
Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。①降低温度时，Ksp______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) ____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol/L的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：
(5)欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入_______g FeSO4·7H2O。
(6)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H+＋HA－，HA－H+＋A2－．
(1)NaHA溶液的pH________(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH．
(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．
a．c(H+)·c(OH－)＝1×10－14
b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)
c．c(Na+)＞c(K+)
d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0．
①降低温度时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
Ⅱ、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O72－
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
(1)该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为：________．
(2)欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O．
(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是__________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、 “中性”或“碱性”），理由是____________，溶液中各离子浓度大小关系是_____________________。
(3)物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
___________________
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的 纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol/L，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____mol/L。
（1）写出下列元素的元素符号：C
（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是
（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（化学式量为392），1mol Z中含有6mol结晶水．对化合物Z进行如下实验：
a．取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色剌激性气味气体．白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①Z的化学式为
②已知100mL 1mol?L-1 Z溶液能与20mL 1mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：
（1）常温下，浓度均为0．lmol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中，水电离出的c（H+）的相对大小关系为X______Y（填写“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所属晶体类型为离子晶体，其电子式为______．
（2）在合成BA3的实际生产过程中，常采取______的方法，使气态BA3变成液态后从混合气体中分离出去，以促使化学平衡向生成BA3的方向移动．
（3）E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______；BC2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是______．
（4）已知在298K时，lg B2A4气体燃烧生成B2和A2C气体，放出16.7kJ的热量．该燃烧反应的热化学方程式______．
（5）X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒，请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式______．