25．(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，其中B、C、D处于同一周期，A与E、D与F分别在同一主族，A、E两元素的原子序数之和是D、F两元素原子序数之和的一半，也是B元素的原子核内质子数的两倍。又知，这六种元素中，三种元素各自形成的常见单质在常温常压下呈气态，而另三种元素的常见单质呈固态，请回答下列问题：

(1)以上元素中，形成的单质既有原子晶体又有分子晶体的元素是　　　 (写元素名称)

(2)写出一个只涉及上述非金属元素的置换反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　

(3)化合物A₂D的沸点比化合物A₂F高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)以上A、C、D三种元素以原子个数4:2:3组成的盐，其水溶液中各离子浓度由大到小顺序为　　　　　　　 　，含有元素C的各微粒的浓度之间满足的数学关系式是　　　　　 　。

(5)甲、乙两种化合物均由A、B、D、E四种元素组成，其中A、B、E三种原子个数之比都为1:1:1，甲是无机盐，乙是有机盐，甲的相对分子质量比乙大，两种物质的水溶液都显碱性。则甲的化学式为　　　　　　　　　 　，乙的摩尔质量为　　　　　　　　　　 　；

乙溶液显碱性的原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　(用离子方程式表示。)

13．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是…………………(　　 )

　　　 A．的与混合溶液中：

　　　 B．0.1mol·L^－1的KHA溶液，其PH=10：C(K⁺)>C(OH^－)>C(HA^－)

　　　 C．20mL 0.1mol·L^－1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol·L^－1盐酸混合后的溶液中：

　　　 D．在25mL 0.1 mol·L^－1溶液中逐

滴加入0.2mol·L^－1溶液，溶液pH

变化如右图所示，在A、B间任一点，溶液中一

定都存在下列关系：

12．“K”粉，医学上称氯胺酮，属于静脉全麻药品，具有一定的精神依赖性。因其物理形状通常为白色粉末，故称“K”粉。目前，该药品已被我国药监部门列为第二类精神药品管理。其结构如右图所示。下列说法正确的是………………………………………(　　 )

A．“K”粉的化学式为C₁₃H₁₆NOCl₂

　　　 B．1mol“K”粉在一定条件下可与4molH₂发生加成反应

　　　 C．“K”粉属于脂肪族化合物

　　　 D．“K”粉不可能与氢氧化钠溶液发生反应

11．已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得PH=13.0，则下列说法不正确的是…(　　 )

A．所得溶液中的c(H⁺)=1.0×10^－13mol·L^－1

　　　 B．所得溶液中由水电离产生的c(OH^－)=1.0×10^－13mol·L^－1

　　　 C．所加的烧碱溶液PH=13.0

　　　 D．所得溶液中的c(Mg²⁺)=5.6×10^－10mol·L^－1

10．下列离子方程式中书写正确的是………………………………………………………(　　 )

A．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH₄⁺+H⁺+2OH^－=NH₃·H₂O+H₂O

　　　 B．等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与稀硫酸等体积混合：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

　　　 C．稀硝酸除银镜反应中试管内壁附着的银镜：3Ag+4H⁺+NO₃^－=3Ag⁺+NO↑+2H₂O

　　　 D．氢氧化铁胶体中通入碘化氢气体：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

9．设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是………………………………………(　　 )

A．若硫酸铝溶液中Al³⁺的数目N_A，则SO₄^2－的数目大于1.5N_A

　　　 B．0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6N_A

　　　 C．14n g分子式为C_nH_2nO的有机物中含有羧基的数目为N_A

　　　 D．标准状况下，2.24L的苯中含有0.3N_A个碳碳双键

8．下列说法不正确的是………………………………………………………(　　 )

　　　 A．纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相

　　　 B．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体

　　　 C．催化剂参与化学反应，改变了反应的活化能

　　　 D．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品

7．下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是……………………………………(　　 )

　　　 A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

　　　 B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

　　　 C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值

　　　 D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

14.A-H均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

提示：已知反应

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；② F不能使溴水褪色；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色。请根据以上信息回答下列问题：

⑴A的结构简式为　 　　　　　　　，由A生成B的反应类型是　 　　　　　　反应；

⑵D的结构简式为　　　　　 　　　　　　　　　。

⑶由E生成F的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有　 　　　　　　　　　　(写出结构简式，只要写2个)；

⑷G的结构简式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

⑸由G生成H的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是　 　　　　　　　　。

⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是　 　　　　　　　和过滤。

⑷制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是　 　　　　　　　。