31．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。

②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。

(1)判断：甲是___________溶液，乙是____________溶液。

(2)实验②中所发生的反应的离子方程式为________________________________________。

(3)甲溶液的物质的量浓度为_________，乙溶液的物质的量浓度为_________。

(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是________________。

怀宁中学2010年高三年级3月份学情分析试卷(化学)试卷答案及评分标准

30.某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列。

(1)所得硫酸铜晶体的质量y为：　　　 _______g(用x表示)；

(2)若x =0.4，混酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为：　　　 _________；

(3)若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混酸中H₂SO₄的质量分数　　　　　　 。

29.(15分)有机物A(C₁₀H₂₀O₂)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

已知：

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以发生的反应有　　　　　 (选填序号)。

　 　①取代反应 　 ②消去反应　　 ③加聚反应　　 ④氧化反应

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(3)写出与D、E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式______________________、

_____________________________________。

(4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是：

___________________________________________________________________________。

(5)某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO₄溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是　　　　　 。(选填序号)

① 加入的C过多　　　　　　　 　　② 加入的C太少

③ 加入CuSO₄溶液的量过多　　 　　　④ 加入CuSO₄溶液的量不够

28. A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

(1)写出A中无氧官能团的名称_____________________；D中含氧官能团的结构简式为

　　 ______________________________。

(2)用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有　　　　　　　 ；既能与FeCl₃溶液发生显色反应又能与Na₂CO₃溶液反应放出气体的是　　　　　　　　 。

(3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，

则反应①的反应类型为　　　　　　 ；写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　 ________________________________________________________。

(4)G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：

① G和H都是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团；

② G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；

③ G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连 。

写出G和H的结构简式：G：　　　　　　　　　　　 ；H：　　　　　　　　　　　　 。

27.茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

[查阅部分资料]：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；草酸钙(CaC₂O₄)难溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：

试根据上述过程及信息填空：

(1)步骤①中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、________、_______等仪器。

(2)步骤②加盐酸的作用是_____________________________________________________。

(3)上述实验方案中，检出铁元素的实验步骤是___________，检出铝元素的实验步骤是_______________(填实验步骤编号)。

(4)写出沉淀C所含主要物质的化学式　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出步骤⑧发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)步骤⑨的作用是　　　　　　　　　 _____________________，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

26. 硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：

方案一：取标准状态下的空气V L(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g.请回答:

(1)加入过量的氯化钡溶液的目的是_____________________________________________。

(2)过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生,说明　　　　　　　 ______

__________________________________________________________________。

(3)过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽(要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论)。

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

方案二：采用如右图所示装置，装置中

反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，

将空气(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)

通过此装置时，其中的SO₂被吸收，

量气管内增加的体积为其余气体的体积。

(4)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量　　　　　 (选填“偏高”“偏低”或“不受影响：)。

(5)反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的　　　　　　 (填代号)代替：

　 　A．NaOH溶液　　　 B．酸性KMnO₄溶液　　　 C．Na₂SO₃溶液　　 D．BaCl₂溶液

(6)若碘溶液体积为V_amL　 ，浓度为c mol·L^－1。剩余气体的体积为V_bmL(已折算成标准状态下的体积)。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积分数为：　　　　　　　　　　　　 。　

(7)研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作错误)，你认为该缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ­­­____。

25.乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

　，

(1)写出反应①的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是　　　　　　　　　 。

以CO₂为原料合成乙醇的优点是　　　　　　　 　　　　　　　。(写出一点即可)

(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：

根据表中数据分析：

① 温度升高，K值　　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　　 ② 提高氢碳比,对生成乙醇　　　　 (填“不利”或“有利”)

24.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e^－ → NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)请将反应物与生成物分别填入以下空格内：

　　　　　　　 +　　　　　　　　　　　　　　 +　　　　 　　+　　　　　　

(2)反应中，被氧化的元素是　　　　　　 ，氧化剂是　　　　　　　　 。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则有_________mol氧化剂　　　　　　 (填“得到”或“失去” )　　　　　 mol电子。

(4)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

　　　　　　　 +　　　　　　 ……

(5)若1mol甲与某浓度较大的硝酸发生反应，反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

(1)D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物电子式为___________；

(2)B和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

(3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)；

①比较两种单质的颜色　 ②比较氢化物的稳定性　 ③依据两元素在周期表的位置

④比较原子半径大小　　 ⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性

(4)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。

22.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： NH₄⁺ 、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

① 第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

③ 第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

A.K⁺一定存在　　　　　　　　　　　　 B．该溶液中含CO₃^{2 －}离子的浓度为0.1 mol/L

C.Cl^－可能存在　　　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷(共84分)