18．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　 )

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x = a，2Fe2++2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl－

D．x = 1.5a，2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl－

17．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　 )

A．它是副族元素　　　　　　　　　 B．它是第六周期元素　　　

C．它的原子核内有63个质子　　 　D．它的一种同位素的核内有89个中子

16．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通到过量的澄清的石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是(　　 )

A．PbO　　 B．Pb2O3　 　C．Pb3O4　 　D．PbO2

15．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 (　　　 )

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH－－3e-＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

14．已知：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H = －571.6 kJ•mol－1

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；△H = －890 kJ•mol－1　

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　 )

A．1:1　　　 B．1:3　　 C．1:4　　 D．2:3

13．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O +O2+xOH-　 　Fe3O4+S4O +2H2O，下列说法中，正确的是　 (　　　 )

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol　

B．Fe2+和S2O 都是还原剂

C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol　　

　D．可能有多组配平系数　

12．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是　 (　　　 )

A. 　　B.　C. 　D.

11. 已知中学化学中常见的反应形式为：A+B→C+D+H2O，对于该反应的下列叙述不正确的是　 (　　　 )

A．该反应可能是氧化还原反应　　　 B．该反应可能是非氧化还原反应

C．C和D中有一种一定是盐　　　 　　D．A和B不一定是酸或碱

10．下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　 )

9． X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(　　 )

A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4