21A.(1)(2分)分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体{可表示为:MxFey(CN)Z },研究表明它的结构特性是:Fe2+和Fe3+分别占据立方体的点, 自身互不相邻,而CN位于立方体的棱上.其晶体中的部分离子的空间结构关系如图示,下列说法正确的是(   )

A.该晶体属于原子晶体 

B.该晶体化学式MFe2(CN)6

C.M的离子位于上述立方体的体心,呈+1价 

D.该晶体属于离子晶体,M呈+2价

(2)(10分)C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:

1)     Ge的原子核外电子排布式为             

2)     C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是       

3)     按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式            

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式            

③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质       (写出2条即可)

4)     CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为     

5)     碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度   (填字母)

A、强     B、弱    C、相等     D、无法判断

21B.(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。

(1)提出猜想:

甲同学认为发生双水解反应:Fe3++ SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3

乙同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为                  

(2)实验验证:丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用的Na2SO3是否变质,应选用的试剂是               

②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)

③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变为血红色

(3)得出结论:

①根据丙同学的实验得出的结论是:                       

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                    

(4)拓展探究:

丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看,Na2CO3 和Na2SO3相似,但二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其原因是                                 

08届高三第一学期期末模拟考试

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