5．下列有关物质类别判别的依据正确的是

A．原子晶体：晶体的熔点是否很高　　 　B．电解质：水溶液是否导电

C．离子化合物：是否含有离子键　 　　　D．共价化合物：是否含有共价键

4．下列有关物质分类的说法正确的是

A．O₂和O₃、H₂和D₂、HO和HO都互为同素异形体

B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质

C．煤、石油和天然气都属于化石能源

D．CH₂Cl₂、CH₄O、C₂H₄O₂一定是纯净物

3．下列化学用语表达正确的是

A．丙烷的分子结构模型示意图： 　　　　　

B．Na₂S的电子式：

C．丙烯的结构简式：CH₃CH₂CH₂

D．氢硫酸的电离方程式：H₂S+H₂O=H₃O⁺+HS^-

2．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是

A．2O₃(g)＝3O₂(g)　 △H＜0　　　　　 B．2CO(g)＝2C(s)+O₂(g)　 △H＞0

C．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g) △H＜0　　 D．CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)　 △H＞0

1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是

A．CO₂　　　　　 B．N₂O　　　　 　　C．CH₄　　　　　 D．N₂

21A．(1)(2分)分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体{可表示为：M_xFe_y(CN)_Z },研究表明它的结构特性是:Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体的点, 自身互不相邻，而CN^－位于立方体的棱上.其晶体中的部分离子的空间结构关系如图示，下列说法正确的是(　　 )

A．该晶体属于原子晶体　

B．该晶体化学式MFe₂(CN)₆

C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价　

D．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

(2)(10分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

1)　　　　 Ge的原子核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　

2)　　　　 C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是　　　　　　　

3)　　　　 按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式　　　　　　　　　　　　 ；

②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式　　　　　　　　　　　　 ；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质　　　　　　 (写出2条即可)

4)　　　　 CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为　　　　　

5)　　　　 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度　　 (填字母)

A、强　　　　 B、弱　　　 C、相等　　　　 D、无法判断

21B.(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。

(1)提出猜想：

甲同学认为发生双水解反应：Fe³⁺+ SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)_3(胶体)+3H₂SO₃

乙同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用的Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　

②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成)

③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色

(3)得出结论：

①根据丙同学的实验得出的结论是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)拓展探究：

丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看，Na₂CO₃ 和Na₂SO₃相似，但二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

08届高三第一学期期末模拟考试

20．(12分)将3.2gCu溶于amol·L^-1过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO₃^－)为0.2mol·L^-1。求：

　 (1)稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 。

　 (2)生成的气体中NO­₂的物质的量为　　　　　　　　　　 ，NO的物质的量为　　　　　　　　　　 (用含a的关系式表示)。

　 (3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NO_x污染的一种方法。原理为：

2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O； 　NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为　　　　　　 。

　 (4)氮的氧化物与氨气在一定条件下可以反应生成N₂和H₂O。若NO₂与NO的混合气体平均组成可以表示为NO_x，1体积NH₃与体积的NO_x刚好完全反应，则x值为　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)已知：HCN的结构为H-C≡N；

①R-CN　　　　　　　 RCOOH，　　　　

②R-Cl+CN^－　　　　　 R-CN+Cl^－(R为烃基)。

玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛　　　　　 ，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

18．(8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，　 一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　 　　　　，

升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　 　　　　　　；

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　　 (填字母序号)。

a．氢气的浓度减少　　　　　 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加　　　 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

17．(10分)如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。下图中部分反应产物已略去。

⑴红棕色气体及X的化学式分别为　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

⑵反应①的离子方程式为_______________________________________________。

　反应②的化学方程式为_______________________________________________。